5．化學與生產、生活密切相關，下列應用與水解原理無關的是（　　）
A．實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時只需將兩者混合就可產生大量二氧化碳的泡沫
C．用氯化銨溶液除去鐵銹
D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳

分析 A．碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解，溶液呈堿性，則不能用玻璃塞的試劑瓶盛放碳酸鈉溶液；
B．泡沫滅火器利用的是碳酸氫鈉與硫酸鋁發(fā)生雙水解反應；
C．氯化銨溶液中，銨根離子水解溶液呈堿性，能夠溶液鐵銹；
D．醋酸的酸性大于碳酸，則用醋酸與碳酸鈉反應制取二氧化碳．

解答 解：A．碳酸鈉水解呈堿性，可與二氧化硅反應生成硅酸鈉而導致玻璃瓶打不開，實驗室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，與水解原理有關，則故A不選；
B．碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁發(fā)生互促水解反應而生成二氧化碳氣體，可用于滅火，與鹽的水解原理有關，故B不選；
C．銨根離子部分水解，溶液呈酸性，氫離子與鐵銹反應，該應用與鹽的水解原理有關，故C不選；
D．醋酸酸性比碳酸強，可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳，與鹽類水解無關，故D選；
故選D．

點評 本題考查了鹽類水解的應用，為高頻考點，題目難度不大，試題側重于鹽的水解原理在生活中的應用的考查，明確鹽的水解原理為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
①Si$→_{△}^{O_{2}}$SiO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SiO3
②S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
③C$→_{點燃}^{SiO_{2}}$CO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2CO3
④Na$→_{△}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH．
A．①③B．②④C．①②③D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．某無色溶液M可能含有離子OH-、HCO3-、CO32-、SO42-、SiO32-、AlO2-、NH4+、MnO4-、Cu2+、Mg2+、Na+、Fe3+中的若干種．取一定量的M溶液滴加鹽酸，產生沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示（HCO3-與Al3+和AlO2-均要反應，不共存）．下列判斷正確的是（　�。�
A．原溶液中可能含有NH4+、SO42-
B．最終溶液中最少含2種溶質
C．原溶液中n（NaAlO2）：n（Na2CO3）=1：1
D．滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應的離子方程式是：CO32-+H+═HCO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5．已知A是原子結構最簡單的元素，B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物．D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題．
（1）C元素在元素周期表中的位置是第二周期第VIA族； D的離子結構示意圖．
（2）用電子式表示化合物BC2的形成過程．
（3）在恒溫下，體積為2L的恒容容器中加入一定量的B單質和1molA2C蒸汽，發(fā)生：B（s）+A2C（g）?BC（g）+A2（g）．2min后，容器的壓強增加了20%，則2min內A2C的反應速率為0.05mol/（L•min）．一段時間后達到平衡，下列說法正確的是CE．
A．增加B單質的量，反應速率加快
B．恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快
C．氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡
D.2min時，A2C的轉化率為80%
E．氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡
（4）BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池．該電池的負極反應式為CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（5）D與C能形成化學式為D2C2的化合物，D2C2屬于強電解質（填：非、強、弱），D2C2中化學鍵有離子鍵、共價鍵；將0.2mol D2C2投入到含有0.1mol FeCl2的水溶液中充分反應，反應的總的化學方程式為8Na2O2+4FeCl2+H2O═4Fe（OH）3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
B．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
C．沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導電能力增強
D．“血液透析”利用了膠體的性質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO-強．25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系：
①Cl2（g）?Cl2（aq）　K1=10-1.2
②Cl2（aq）+H2O?HClO+H++Cl-　K2=10-3.4
③HClO?H++ClO-　Ka=？
其中Cl2（aq）、HClO和ClO-分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．由圖象可知：Ka=10-7.5
B．在氯處理水體系中，c（HClO）+c（ClO-）＞c（H+）-c（OH-）
C．用氯處理飲用水時，殺菌效果最佳pH范圍為3～6
D．往氯氣-氯水體系中加少量碳酸鈣，可提高體系漂白性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．我國廢水三級排放標準規(guī)定：廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L．實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量，其原理如下：

①請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中．
步驟2：將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中，塞緊瓶塞，振蕩．
步驟3：打開瓶塞，向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液，振蕩．
步驟4：加入1～2ml淀粉溶液做指示劑，再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液15mL．（反應原理：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
②滴定至終點的現(xiàn)象為：當加入最后一滴標準液時，溶液由藍色變成無色，且半分鐘不恢復原來顏色．
③該廢水中苯酚的含量為18，8mg/L．
④步驟3若持續(xù)時間較長，則測得的廢水中苯酚的含量偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列反應不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．電解水時加入Na2SO4溶液
B．向K2Cr2O7溶液中滴加MaOH溶液后變黃色
C．石灰?guī)r雨水溶蝕形成溶洞
D．用TiCl4與水反應制備TiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．如圖表示有關物質（均由短周期元素形成）之間的轉化關系，其中A為常見的金屬單質，B為非金屬單質（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色的固體化合物．（反應條件圖中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物質分別為Al、C、H2O、Na2O2（填化學式）；
（2）反應①中的C、D均過量，該反應的化學方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反應②中，若B與F物質的量之比為4：3，G、H分別是CO2、CO（填化學式）；
（4）反應③的化學方程式為Na2CO3；
（5）反應④的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案