Question

16．某無色溶液M可能含有離子OH^-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、SiO₃^2-、AlO₂^-、NH₄⁺、MnO₄^-、Cu²⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺中的若干種．取一定量的M溶液滴加鹽酸，產生沉淀的物質的量與鹽酸體積的關系如圖所示（HCO₃^-與Al³⁺和AlO₂^-均要反應，不共存）．下列判斷正確的是（　�。�

• A． 原溶液中可能含有NH₄⁺、SO₄^2-
• B． 最終溶液中最少含2種溶質
• C． 原溶液中n（NaAlO₂）：n（Na₂CO₃）=1：1
• D． 滴加鹽酸初始階段發(fā)生反應的離子方程式是：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-

Answer 1

分析 無色溶液中不存在有色離子：MnO₄^-、Cu²⁺、Fe³⁺；加入鹽酸時，開始沒有生成沉淀，說明溶液中一定存在氫氧根離子，所以一定不存在碳酸氫根離子；之后開始生成沉淀，沉淀達到最大量后沉淀的量暫時不變，最后沉淀隨著鹽酸的加入，沉淀逐漸減少，直至沉淀的物質的量不再變化，說明該沉淀為氫氧化鋁和硅酸的混合物，說明溶液中一定存在SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，則一定不存在NH₄⁺、Mg²⁺，根據以上分析并結合圖象數據進行解答．

解答 解：根據溶液為無色可知，溶液中一定不存在MnO₄^-、Cu²⁺、Fe³⁺；初始加入鹽酸時沒有生成沉淀，說明溶液中一定存OH^-、HCO₃^-離子，所以一定不存在HCO₃^-；之后開始生成沉淀，當沉淀達到最大量后沉淀的量暫時不變，最后沉淀隨著鹽酸的加入，沉淀逐漸減少，直至沉淀的物質的量不再變化，說明該沉淀為氫氧化鋁和硅酸的混合物，說明溶液中一定存在SiO₃^2-、AlO₂^-、CO₃^2-，則一定不存在NH₄⁺、Mg²⁺，
A．根據以上分析可知，溶液中一定不存在NH₄⁺，故A錯誤；
B．最終溶液中最少含氯化鈉和氯化鋁兩種溶質，故B正確；
C．設單位體積中含有氯化氫nmol，根據圖象可知，溶解氫氧化鋁消耗氯化氫的物質的量為3nmol，則含有氫氧化鋁nmol，根據鋁原子守恒，原溶液中含有nmol偏鋁酸鈉；碳酸鈉消耗氯化氫的物質的量為8nmol，則溶液中含有碳酸鈉的物質的量為4nmol，原溶液中n（NaAlO₂）：n（Na₂CO₃）=4：1，故C錯誤；
D．滴加鹽酸初始階段，參加反應的離子為氫氧根離子，反應的離子方程式為：OH^-+H⁺=H₂O，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子共存的正誤判斷、有關離子反應的計算，題目難度稍大，注意掌握離子反應發(fā)生條件，正確分析圖象信息是解答本題的關鍵，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．