下列除雜所用試劑和操作均合理的是   (　　)。
選項
物質(括號中為雜質)
除雜試劑
操作
A
淀粉(NaCl)
水
過濾
B
BaCO3(BaSO4)
飽和Na2CO3溶液
攪拌、過濾
C
乙酸乙酯(乙酸)
NaOH溶液
蒸餾
D
氯化氫(Cl2)
飽和食鹽水
洗氣
 
B
A選項淀粉和NaCl的混合物加水溶解后，若用過濾的方法，二者均能通過濾紙，應用滲析的方法除去其中的NaCl，C選項NaOH溶液也能夠促進乙酸乙酯的水解，D選項用飽和食鹽水只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體；氫溴酸是易揮發(fā)、無色液體。
根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）反應室①中發(fā)生反應的化學方程式為              。
（2）反應室①使用冰水的目的           。
（3）操作I的名稱          ，操作Ⅱ用到的玻璃儀器有           。
（4）反應室②中加入Na2SO3的目的是             。
（5）工業(yè)生產中制得的氫溴酸帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了實驗加以探究：
①甲同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為含F(xiàn)e3＋，則用于證明該假設所用的試劑為           ，若假設成立可觀察到的現(xiàn)象為           。
②乙同學假設工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因為        ，其用于證明該假設成立的方法為              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

牙膏中的摩擦劑一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2組成。某小組對幾種牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究：
（1）根據(jù)上述信息，推測摩擦劑應具備的性質有       
A．易溶于水      B．難溶于水       C．顆粒較大        D．顆粒較小
（2）已知A牌牙膏的摩擦劑是Al(OH)3，取少量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾：
①往濾渣中加入過量NaOH溶液，Al(OH)3與NaOH溶液反應的離子方程式____ __。
②往①所得濾液先通入過量CO2，再加入過量稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是          。
（3）已知B牌牙膏中摩擦劑可能含有一或兩種物質，將此牙膏的摩擦劑溶于鹽酸時，發(fā)現(xiàn)有不溶性物質。
① 對B品牌牙膏摩擦劑的成分提出合理假設：
假設1：只有SiO2       假設2：可能有SiO2和CaCO3
假設3：可能有________________。
② 請設計方案對B品牌牙膏摩擦劑的成分進行驗證。填寫下表。限選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量牙膏樣品，加水成分攪拌、過濾，得濾液A和沉淀B。
 
步驟2：
 
步驟3：
 
（4）已知C牌牙膏中的摩擦劑為CaCO3，為測定CaCO3的質量分數(shù)，取20．0g牙膏樣品溶于水后過濾，將所得沉淀溶于100mL1mol/L的鹽酸（假設所得溶液體積不變），從所得的溶液中取20．00mL，用1mol/L NaOH溶液進行滴定，消耗NaOH溶液5．00mL，則C品牌牙膏中CaCO3的質量分數(shù)為    _（保留四位有效數(shù)字）。．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于某些離子的檢驗說法正確的是
A．向某溶液中加稀鹽酸，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-或HCO3-
B．向某溶液中加入硝酸鋇溶液有白色沉淀產生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42-
C．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，則原溶液中存在NH4+
D．向某溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有Cl-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：

 
苯
溴
溴苯
密度/(g·cm－3)
0.88
3.10
1.50
沸點/℃
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶
 
按下列合成步驟回答問題：
(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了       氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是                                         。
(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是                                                 ；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是                                                           。
(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為       ，要進一步提純，下列操作中必須的是       (填入正確選項前的字母)。
A．重結晶      B．過濾     C．蒸餾     D．萃取
(4)在該實驗中，a的容積最適合的是       (填入正確選項前的字母)。
A．25 mL     B．50 mL      C．250 mL      D．500 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質中的雜質(括號內的物質)除去時，所使用的試劑和主要操作都正確的是(  )
選項
物質
使用的試劑
主要操作
A
乙醇(水)
金屬鈉
過濾
B
乙酸乙酯(乙酸)
飽和碳酸鈉溶液
分液
C
苯(苯酚)
濃溴水
振蕩、分液
D
乙烷(乙烯)
酸性高錳酸鉀溶液
冼氣
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)上常用鉻鐵礦（有效成份為FeO·Cr2O3，主要雜質為SiO2、Al2O3）為原料生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7），實驗室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制重鉻酸鉀的主要工藝流程如下圖，涉及的主要反應是：6FeO·Cr2O3＋24NaOH＋7KClO3=12Na2CrO4＋3Fe2O3＋7KCl＋12H2O，試回答下列問題：

（1）⑤中溶液金屬陽離子的檢驗方法是                                。
（2）步驟③被沉淀的離子為（填離子符號）                             。
（3）在反應器①中，二氧化硅與純堿反應的化學方程式為：                  。
（4）煙道氣中的CO2可與H2合成甲醇。CH3OH、H2的燃燒熱分別為：ΔH=－725.5 kJ/mol、ΔH=－285.8 kJ/mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學方程式：            。
（5）2011年云南曲靖的鉻污染事件，說明含鉻廢渣（廢水）的隨意排放對人類生存環(huán)境有極大的危害。電解法是處理鉻污染的一種方法，金屬鐵作陽極、石墨作陰極電解含Cr2O72-的酸性廢水，一段時間后產生Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。
①寫出電解法處理廢水的總反應的離子方程式                               。
②已知Cr(OH)3的Ksp=6.3×10–31，若地表水鉻含量最高限值是0.1 mg/L，要使溶液中c(Cr3+)降到符合地表水限值，須調節(jié)溶液的c(OH-)≥     mol/L（只寫計算表達式）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）鐵、鋁與冷濃硫酸可發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）m g放入稀硫酸中，鐵釘表面現(xiàn)象為           。取出鐵釘用蒸餾水洗滌后干燥，置于冷濃硫酸中，10分鐘后移入稀硫酸溶液中，觀察，開始一段時間鐵釘表面無明顯變化，其原因是              。
（2）另稱取鐵釘放入足量冷濃硫酸中，加熱，充分反應后，過濾得到、溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除鐵單質外外還可能含有Fe3+、Fe2+。若要確認其中的Fe2+，可選擇試劑為_________________，現(xiàn)象是_______________________________________________。
②乙同學根據(jù)氧化還原反應原理，認為氣體中必然含有SO2，取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應離子方程式為：________________________________________。
然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為           。
[探究二]
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗狀置（圖中夾持儀器省略）加以驗證。

（3）裝置的連接順序是________________________________。
（4）除了C中的現(xiàn)象證明Q存在為，認為氣體Y中還含有Q的理由是           （用化學方程式表示）。
（5）混合氣體可能由H2、Q、SO2中的一種或多種氣體組成，經測定其含氧量為50%，則該氣體可能：①僅由SO2組成；②由H2和Q組成；③由H2和SO2組成；④由Q、SO2組成；⑤由H2、Q和SO2組成；其中可能正確的有（　　）
A．①B．②③④C．①②⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋰被譽為“金屬味精”，以LiCoO2為正極材料的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。工業(yè)上常以β­鋰輝礦(主要成分為LiAlSi2O6，還含有FeO、MgO、CaO等雜質)為原料來制取金屬鋰。其中一種工藝流程如下：

已知：部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀時的pH：
氫氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
開始沉淀pH
2.7
3.7
9.6
完全沉淀pH
3.7
4.7
11
 
請回答下列問題：
（1）寫出反應Ⅰ中有電子轉移的化學方程式_________________________；
（2）反應Ⅱ加入碳酸鈣的作用是_______________；
（3）有同學認為在反應Ⅲ中只需加入碳酸鈉溶液也能達成該步驟的目的，請闡述你的觀點和理由  ____________；
（4）上述流程蒸發(fā)濃縮環(huán)節(jié)，若在實驗室進行該操作，當蒸發(fā)濃縮至________出現(xiàn)時，就可停止該操作。
（5）Li與Mg、Be與Al、B與Si這三對元素在周期表中處于對角線位置，相應的兩元素及其化合物的性質有許多相似之處。這種相似性稱為對角線規(guī)則。步驟③中電解時，陽極產生的氯氣中會混有少量氧氣，原因是___________。
（6）請設計一種從水洗后的礦泥中分離出Al2O3的流程：
（流程常用的表示方式為：）

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