下列各項操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是

①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2

②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸

③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水

④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸

A.①② B.①④

C.①③ D.②③

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2017屆河南省高三上第三次周考化學(xué)卷(解析版) 題型:實驗題

甲同學(xué)進(jìn)行Fe2+還原性的實驗,針對異,F(xiàn)象進(jìn)行探究。

步驟一:制取FeCl2溶液.向0.1mol·L-1 FeCl3溶液中加足量鐵粉振蕩,靜置后取上層清液,測得pH<1。

實驗二:向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,無現(xiàn)象;再滴加5滴5% H2O2溶液(物質(zhì)的量濃度約為1.5mol·L-1、pH約為5),觀察到溶液變紅,大約10秒左右紅色褪去,有氣體生成(經(jīng)檢驗為O2).

(1)用離子方程式表示步驟二中溶液變紅的原因:________________。

(2)甲探究步驟二中溶液褪色的原因:

Ⅰ.取褪色后溶液兩份,一份滴加FeCl3溶液無現(xiàn)象;另一份滴加KSCN溶液出現(xiàn)紅色;

Ⅱ.取褪色后溶液,滴加鹽酸和BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀。

Ⅲ.向2mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol·L-1KSCN溶液,變紅,通入O2,無明顯變化。

①實驗I的說明__________________;

②實驗Ⅲ的目的是____________________。

得出結(jié)論:溶液褪色的原因是酸性條件下H2O2將SCN-氧化成SO42-。

(3)①甲直接用FeCl2·4H2O配制_________mol·L-1的FeCl2溶液,重復(fù)步驟二中的操作,發(fā)現(xiàn)液體紅色并未褪去,進(jìn)一步探究其原因:

②.用激光筆分別照射紅色液體和滴加了KSCN溶液的FeCl3溶液,前者有丁達(dá)爾效應(yīng),后者無.測所配FeCl2溶液的pH約為3.由此,乙認(rèn)為紅色不褪去的可能原因是:____________________。

③.查閱資料后推測,紅色不褪去的原因還可能是pH較大時H2O2不能氧化SCN-.乙利用上述部分試劑,通過實驗排除了這一可能.乙的實驗操作及現(xiàn)象是:

步驟

試劑及操作

現(xiàn) 象

i

生成白色沉淀

ii

向i所得溶液中滴加0.1mol·L-1 FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

普伐他汀是—種調(diào)節(jié)血脂的藥物,其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)。下列關(guān) 于普伐他汀的描述不正確的是

A.能使酸性KMnO4溶液褪色

B.能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)

C.其分子式為C23H35O7

D.1mol該物質(zhì)最多可與2molNaOH反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是

A.原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu

B.鹽橋中是KNO3溶液,則鹽橋中NO3﹣移向乙燒杯

C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑

D.反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過0.2mol電子

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

氨催化氧化法制硝酸的原理為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)。在濃氨水中通入空氣,將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止。下列說法正確的是

A.上述反應(yīng)在較高溫度下才能自發(fā)進(jìn)行

B.該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能

C.該反應(yīng)中,斷裂化學(xué)鍵的總鍵能大于形成化學(xué)鍵的總鍵能

D.若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng),氣體通入足量水中,剩余氣體一定是O2

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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列與NA有關(guān)的說法正確的是

A.在反應(yīng)KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中,當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下67.2 L Cl2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA

B.6.0 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2 NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為NA

D.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子數(shù)一定為0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

已知2A2(g)+B2(g) 2C3(g);△H=-akJ·mol-1(a >0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2mol A2和1mol B2,在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol·L-1,放出熱量b kJ。請回答下列問題:

(1)比較a___________b填“>”、“=”、“<”)。

(2)若將反應(yīng)溫度升高到700℃,該反應(yīng)的平衡常數(shù)將_____________(“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A.V(C3)=2V(B2) B.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

C.V逆(A2)=2V正(B2) D.容器內(nèi)的氣體密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動的是_____________。

A.及時分離出C3氣體 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大B2的濃度 D.選擇高效的催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

室溫下,向10mL0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是

A.溶液中粒子的數(shù)目減小

B.再加入CH3COONa固體能促進(jìn)醋酸的電離

C.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦増大

D.溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的說法中正確的是

A.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B.分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)

C.置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

D.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)

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