某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是
A.原電池的總反應(yīng)為Fe+Cu2+═Fe2++Cu
B.鹽橋中是KNO3溶液,則鹽橋中NO3﹣移向乙燒杯
C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑
D.反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量相差12g,導(dǎo)線中通過0.2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆寧夏高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
有一透明溶液,已知其中可能含有的離子為:Mg2+、Cu2+、Fe2+、Al3+、NH4+、K+、Cl-、HCO3-、SO42-。當(dāng)加入一種淡黃色粉末狀固體物質(zhì)時(shí),有刺激性氣味的混合氣體放出,同時(shí)生成白色沉淀。當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時(shí),共收集到0.3mol混合氣體,且此時(shí)生成的沉淀最多。此后繼續(xù)加入淡黃色粉末時(shí),沉淀量逐漸減少,至加入0.45mol粉末后,沉淀量由0.3mol減少至0.2mol,再加入粉末后,沉淀就不再減少。由此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及數(shù)據(jù)判斷:
(1)淡黃色粉末的名稱為 ;
(2)溶液中肯定有 離子,肯定沒有 離子,可能有__________離子;
(3)寫出下列反應(yīng)方程式:
①淡黃粉末與水反應(yīng) ;
②產(chǎn)生刺激性氣味氣體的離子方程式 ;
③加入淡黃色粉末的物質(zhì)的量由0.4mol至0.45mol時(shí),沉淀部分消失,反應(yīng)的離子方程式為 ;
(4)溶液中陽離子的物質(zhì)量之比為 (H+及沒有確定的離子除外)
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆貴州省高三上模擬四化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是( )
A.過氧化鈉的電子式:
B.質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子:
C.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:
D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式:C2H4O2
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是
A.含有大量SiO32-的溶液中:Na+、S2-、AlO2-、、SO32-
B.有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-
C.含有大量Al3+的溶液:Na+、NH4+、SO42-、HCO3-
D.在由水電離出的 c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中:NH4+、K+,、SO42-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
空氣質(zhì)量評價(jià)的主要污染物為PM10、PM2.5、SO2、NO2、O3和CO等物質(zhì)。
(1)煙氣的脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。
選擇性催化還原技術(shù)(SCR)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在催化劑作用下,用還原劑(如NH3)選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。
①已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H=﹣905.5kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H= +180kJ/mol
則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H=
②在催化劑作用下,尿素[CO(NH2)2]也可以將NOx反應(yīng)生成N2和H2O。寫出CO(NH2)2與NO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)電化學(xué)法是合成氨的一種新方法,其原理如圖1所示,陰極的電極反應(yīng)是 。
(3)氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素[2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(g)+H2O(g)]有影響,恒溫恒容時(shí),將總物質(zhì)的量3 mol的NH3和CO2以不同的氨碳比進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果如圖2所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉(zhuǎn)化率變化,c線表示平衡體系中尿素的體積分?jǐn)?shù)變化。[n(NH3)/ n(CO2)]= 時(shí),尿素產(chǎn)量最大;經(jīng)計(jì)算,圖中y= (精確到0.01)。
(4)廢水中含氮化合物的處理方法有多種。
①用次氯酸鈉氧化氨氣,可以得到N2H4的稀溶液,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。
②用H2催化還原法可降低水中NO的濃度,得到的產(chǎn)物能參與大氣循環(huán),則反應(yīng)后溶液的pH (填“升高”、“降低”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3
B.用圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)
C.用圖3裝置直接測量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO2體積
D.用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色
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科目:高中化學(xué) 來源:2017屆甘肅省高三上12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列各項(xiàng)操作中,不發(fā)生“先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是
①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2
②向Fe(OH)3膠體中逐滴加入過量的稀硫酸
③向AgNO3溶液中逐滴加入過量氨水
④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸
A.①② B.①④
C.①③ D.②③
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年山西省高二12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
證明氟化氫是弱電解質(zhì)的事實(shí)是
A.氟化氫在所有鹵化氫中熱穩(wěn)定性最強(qiáng)
B.濃H2SO4加入氟化鈣固體中,加熱,有氟化氫氣體產(chǎn)生
C.100 mL0.1mol/L氫氟酸中c(H+)小于0.1mol/L
D.測得常溫下0.1mol/LNaF溶液的pH>7
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科目:高中化學(xué) 來源:2016-2017學(xué)年內(nèi)蒙古高一期中化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
如果g某氣體中含有的分子數(shù)為,則g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積應(yīng)表示為(式中為阿伏加德羅常數(shù))
A. B. C. D.
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