12．pH=2的鹽酸和等體積的水混合后的pH值為2.3．

分析 根據(jù)pH=-lg[c（H+）]計(jì)算出該鹽酸中氫離子濃度，然后再根據(jù)pH=-lg[c（H+）]計(jì)算出混合液的pH．

解答 解：pH=2的鹽酸中c（H+）=10-2mol/L，與等體積的水混合后氫離子濃度為：10-2mol/L×$\frac{1}{2}$=5×10-3mol/L，
則混合液的pH=-lg[c（H+）]=-lg5×10-3=3-lg5≈2.3，
故答案為：2.3．

點(diǎn)評 本題考查了pH的簡單計(jì)算，題目難度不大，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（　�。�
A．乙醇分子比例模型：
B．醛基的電子式：
C．的名稱為：2，4，4-三甲基-1-戊烯
D．乙酸、葡萄糖、淀粉的最簡式均為CH2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．下列烷烴的系統(tǒng)命名中，不正確的是（　　）
A．2，3-二甲基戊烷B．2，2，3-三甲基丁烷
C．3，3-二甲基丁烷D．3-甲基-2-乙基戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．為解決日益加劇的溫室效應(yīng)等問題，科學(xué)家正在研究建立如圖所示的二氧化碳新循環(huán)體系：上述關(guān)系圖能反映的化學(xué)觀點(diǎn)或化學(xué)思想有（　�。�
①二氧化碳也是一種重要的資源；
②光能或電能可以轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；
③燃燒時化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能和光能；
④無機(jī)物和有機(jī)物可以相互轉(zhuǎn)化；
⑤化學(xué)變化中元素種類是守恒的．
A．①②③B．①④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．質(zhì)量相同的N2O4和NO2中，下列說法正確的是（　　）
A．氮元素的質(zhì)量比是1：2B．氮元素的物質(zhì)的量之比是1：1
C．N2O4和NO2的分子數(shù)之比是1：1D．氧原子個數(shù)之比是2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．pH=1的溶液中：$NH_4^+、N{a^+}、F{e^{3+}}、SO_4^{2-}$
B．含有大量$AlO_2^-$的溶液中：$N{a^+}、{K^+}、HCO_3^-、NO_3^-$
C．中性溶液中：${K^+}、A{l^{3+}}、C{l^-}、SO_4^{2-}$
D．Na2S溶液中：$SO_4^{2-}、{K^+}、C{u^{2+}}、C{l^-}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．碳、氮的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）在一定條件下，聯(lián)氨（N2H4）與H2O2反應(yīng)生成N2和H2O．反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)．（填寫“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”）．
甲胺（CH3NH2）在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：CH3NH2+H2O?CH3NH2．H2O?CH3CH3++OH-，
CH3NH3Cl溶液中離子濃度的大小順序?yàn)閏（Cl-）＞c（CH3NH3+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）工業(yè)上可采用CO與H2合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
T1℃時，在容積為2L的兩個密閉容器中充入CO、H2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)過程中部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表所示：
 序號 實(shí)驗(yàn)條件 反應(yīng)時間 CO（g）/mol H2（g）/mol CH3OH（g）/mol
 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 恒溫恒容 0min 2 4 0
 10min  2.8 
 20min 1  
 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 絕熱恒容 0min 2 4 0
①實(shí)驗(yàn)I前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.06mol•L-1•min-1．
②對于實(shí)驗(yàn)I，20min時反應(yīng)達(dá)平衡，其它條件不變，若向容器中再充入0.1molCO（g）和0.2mol CH3OH（g），則平衡逆向移動（填“正向”、“逆向”或“不”）；若將溫度變?yōu)門2℃，再次達(dá)到平衡時CH3OH的物質(zhì)的量為1.2mol，則CO的轉(zhuǎn)化率為60%．
③實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ均達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)KI＞KⅡ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）T℃時，將碳酸鋇加入Na2SO4溶液中，沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，寫出反應(yīng)的離子方程式BaCO3（s）+SO42-（aq）=BaSO4（s）+CO32-（aq）．反應(yīng)后過濾，所得濾液呈堿性（填寫“堿性”、“酸性”或“中性”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．蛇文石礦可以看作是由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成．由蛇文石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

（1）蛇文石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是Fe3+、Al3+．
（2）進(jìn)行Ⅰ操作時，控制溶液pH=7～8（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見下表）
氫氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.39.6
Ca（OH）2不能過量，若Ca（OH）2過量會導(dǎo)致Al（OH）3溶解、生成Mg（OH）2沉淀．
（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物做顏料，先向沉淀物A中加入NaOH或Ca（OH）2（填物質(zhì)的化學(xué)式），然后過濾、洗滌、灼燒（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）．
（4）物質(zhì)循環(huán)使用可節(jié)約能源．上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是碳酸鈣或二氧化碳（填寫物質(zhì)的名稱）．
（5）設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品a MgCO3•b Mg（OH）2•cH2O中的a、b、c的值．將32.8g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生13.2g CO2和16.0g MgO．由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中a：b：c=3：1：3．（填最簡整數(shù)比）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．美籍華裔錢永鍵等三位科學(xué)家因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面的杰出貢獻(xiàn)被授予諾貝爾化學(xué)獎．綠色熒光蛋白是一種蛋白質(zhì)，下列有關(guān)綠色熒光蛋白的說法中，錯誤的是（　�。�
A．屬于高分子化合物
B．水解后可得到多種氨基酸
C．可用于蛋白質(zhì)反應(yīng)機(jī)理的研究
D．加入CuSO4溶液后所得的沉淀能用溶于水

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