室溫下，pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小
B、使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變
C、加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多
D、加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均不變
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸和鹽酸中氫離子濃度都減�。�
B．升高溫度促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度增大；
C．pH、體積相等的醋酸和鹽酸分別與足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比；
D．加入適量的醋酸鈉晶體，抑制醋酸電離，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸．
解答： 解：A．加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，但醋酸和鹽酸中氫離子濃度都減小，所以兩種溶液中的pH都增大，但鹽酸的pH大于醋酸，故A錯誤；
B．升高溫度促進(jìn)醋酸電離，氫離子濃度增大，氯化氫完全電離，所以不受溫度影響，則醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，醋酸的pH減小，故B錯誤；
C．與足量的鋅反應(yīng)時，生成氫氣的量與酸的物質(zhì)的量成正比，pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，所以pH、體積相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，則分別與足量的鋅反應(yīng)醋酸放出的氫氣多，故C正確；
D．加入適量的醋酸鈉晶體，抑制醋酸電離，醋酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)部分電離，所以兩種溶液中pH都增大，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，弱電解質(zhì)電離受溫度、濃度影響，溫度越高、濃度越小，其電離程度越大，注意溫度對強電解質(zhì)的電離程度無影響，所以升高溫度，鹽酸的pH不變，為易錯點．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列溶液①FeSO4、②MgCl2、③NH4NO3、④Na2SO4，分別加入A溶液可以將四種溶液鑒別出來．
（1）A可以是
 
溶液；將A溶液加入FeSO4溶液中，現(xiàn)象是
 
；將A溶液加入MgCl2溶液中，現(xiàn)象是
 
．
（2）寫出NH4NO3溶液加入A溶液加熱反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42-
B、
c(H+)
c(OH-)
=1×10-14的溶液：K+、Na+、Cl-、SiO32-
C、由水電離出的C（OH-）=1×10-12mol?L-1的溶液：NH4+、HCO3-、Na+、Cl-
D、c（OH-）=10-13mol?L-1的溶液中：Al3+、NO3-、I-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中一定正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，V升 SO3含氧原子個數(shù)是3VNA/22.4
B、0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1×n×NA
C、常溫常壓下，22g氧氣和26g臭氧混合氣體所含氧原子總數(shù)為3NA
D、1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，5.6 g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4 NA
B、1 mol Cl2通入足量水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C、0.1 mol/L Na2CO3溶液中CO32-、HCO3-和H2CO3總數(shù)為0.1 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氯甲烷中含有C-Cl數(shù)目為0.3 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用下列實驗裝置，不能完成實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、利用裝置進(jìn)行H2O2分解反應(yīng)速率的定量測定
B、利用裝置進(jìn)行堿酸氫鈉與碳酸鈉的檢驗
C、利用裝置證明鐵生銹時空氣參與反應(yīng)
D、利用裝置進(jìn)行碳酸氫鈉與碳酸鈉穩(wěn)定性強弱比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知有機物A、B之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A（C7H14O2）+H2O
濃硫酸
△
B+CH3COOH（已配平）．則符合條件的B的結(jié)構(gòu)最多有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A、5種B、6種C、7種D、8種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W均為10電子的分子或離子．X有5個原子核．通常狀況下，W為無色液體．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，請回答：

（1）工業(yè)上每制取1mol Z要放出46.2kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)制取Z的化學(xué)平衡常數(shù)K與T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498 …
K/（mol?L-1）-2 4.1×106 K1 K2 …
請完成下列問題：
①試比較K1、K2的大小，K1
 
K2（填寫“＞”“=”或“＜”）
②恒溫固定體積的容器中，下列各項能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是
 
（填序號字母）．
A．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度之比為化學(xué)計量數(shù)比         B．混合氣體密度保持不變
C．容器內(nèi)壓強保持不變                         D．混合氣體相對分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計如圖2所示裝置，其中a為一個可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球．
①A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
②B中濃H2SO4的作用是
 
．
（4）寫出D裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（5）a中通入空氣的作用
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫不正確的是（　　）
A、電解氧化鋁：2Al2O3（熔融）
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑
B、電解氯化銅溶液：CuCl2
 電解 
.
 
Cu+Cl2↑
C、電解飽和食鹽水：2Na++2Cl-
 電解 
.
 
2Na+Cl2↑
D、電解溴化鈉溶液：2H2O+2Br-
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Br2

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同步練習(xí)冊答案