鋁可以制造多種建筑型材．鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因是（　　）
A、鋁的活潑性很差
B、鋁的還原性很差
C、鋁與氧氣不反應(yīng)
D、鋁表面有致密的氧化膜
考點：鋁的化學(xué)性質(zhì)
專題：
分析：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止了鋁進一步氧化，使鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在．
解答： 解：A、鋁元素最外層3個電子，很容易失去，表現(xiàn)出非常強的活潑性，故A錯誤；
B、鋁是一種比較活潑的金屬，鋁單質(zhì)的還原性很強，故B錯誤；
C、常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯誤；
D、鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，這是鋁在空氣中能夠穩(wěn)定存在的原因，故D正確．
 故選D．
點評：本題主要考查了鋁的化學(xué)性質(zhì)，只有準確理解、全面掌握鋁的化學(xué)性質(zhì)才能完成有關(guān)的練習(xí)題．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)2NO2?2NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是（　　）
①單位時間內(nèi)生成n mo1O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n molNO
③混合氣體的顏色不再改變               
④c（NO2）：c（NO）：c（O2）=2：2：1
⑤混合氣體的壓強保持不變               
⑥各物質(zhì)的濃度相等．
A、①③⑤B、②④⑤⑥
C、①③④⑤⑥D、①②③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家不久前制得一種新型分子O4．2mol O4和4mol O2含有的（　�。�
A、電子數(shù)相同，分子數(shù)不同
B、質(zhì)量相同，電子數(shù)不同
C、原子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同
D、分子數(shù)相同，質(zhì)量不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對于數(shù)以千萬計的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號．
請回答下列問題：
（1）請將分類依據(jù)代號填入相應(yīng)的括號內(nèi)．
 
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)
 
兩種物質(zhì)都是鈉的化合物
 
兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol?L-1的圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體．
①反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
②如何用較簡單的方法判斷膠體是否制備成功？
 
．
③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

E-β-溴代蘇合香烯（）具有強烈的類似素馨花青甜膏香，主要用于柏木，風(fēng)信子，紫丁香，水仙，葵花香型皂用和洗衣粉香精中．以下是某課題組開發(fā)的從廉價、易得的化工原料出發(fā)制備E-β-溴代蘇合香烯的合成路線：

已知以下信息：
①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；
②芳香醛與乙酸酐[（CH3CO）2O）能發(fā)生如下反應(yīng)：

③一定條件下，羧酸可發(fā)生如下反應(yīng)：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，A生成B的反應(yīng)類型是
 
，該反應(yīng)有兩種有機副產(chǎn)物，寫出其中最大質(zhì)荷比為195.5的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式
 
；
（2）C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則由B生成C的反應(yīng)條件是
 
，寫出C發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）A、B、C、D、E中存在順反異構(gòu)體的是
 
（填字母編號）
（4）D有許多同分異構(gòu)體，推斷其中含有酚羥基、羰基和碳碳雙鍵的異構(gòu)體共有
 
種（不考慮順反異構(gòu)）．其中核磁共振氫譜有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為2：2：2：1：1．且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是
 
（寫結(jié)構(gòu)簡式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

釩（V）及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化，新材料和心能源等領(lǐng)域．
（1）全釩液流儲能電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如圖所示，已知：該電池中的電解質(zhì)溶液呈酸性，溶液中各離子的顏色如下：V2+：紫色，V3+：綠色，VO2+：藍色，VO2+：黃色．
①當左槽溶液逐漸由黃變藍，其電極反應(yīng)式為
 

②放電過程中，右槽溶液顏色逐漸由
 
色變?yōu)?div id="11nqrlg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
色．
（2）外接電源是一個原電池裝置，其負極通入的是甲烷，正極通入的是空氣，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，則負極的電極反應(yīng)式為
 
當電路中通過0.6mol電子時，最少要通入標準狀況下的空氣
 
L（已知氧氣占空氣總結(jié)的20%）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵及鐵的化合物用途非常廣泛．
（1）Fe3O4具有很好的磁性，是一種復(fù)雜的氧化物，在實驗室可由Fe粉與
 
在高溫下通過置換反應(yīng)制得．
（2）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型非氯高效消毒劑，該化合物中鐵元素的化合價為
 
；
（3）Fe2O3在熔融狀態(tài)下與K2O2反應(yīng)生成K2FeO4，化學(xué)方程式是
 
；K2FeO4也可由FeCl3與NaOH溶液、NaClO溶液反應(yīng)先制得Na2FeO4，然后在低溫下加入飽和KOH與Na2FeO4反應(yīng)，即可得到K2FeO4，由此推斷此溫度下Ksp（K2FeO4）
 
Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“=”）．K2FeO4還可通過鐵作陽極，石墨作陰極，電解KOH濃溶液制得，陽極上可觀察到的現(xiàn)象是
 
，其電極反應(yīng)式為
 
，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）草酸亞鐵晶體（FeC2O4?2H2O）是生產(chǎn)鋰電池的原材料，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取3.60g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示，300℃時剩余固體只有一種且是鐵的氧化物，列式計算該氧化物的化學(xué)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

柚皮素和咖啡酸都可用于抗菌抗氧化，其結(jié)構(gòu)如下：

（1）柚皮素和咖啡酸具抗氧化性的原因可能是結(jié)構(gòu)中含有
 
（填官能團名稱）．
（2）下列關(guān)于柚皮素的說法中，正確的是
 
（填序號）．
A．屬于芳香烴      B．分子式為C15H10O5
C．具有酸性        D．可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
（3）寫出咖啡酸發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）有機物M與柚皮素互為同分異構(gòu)體，其合成路線如下：

已知：有機物A含有兩個互為對位的基團且含有4種氫原子；

①反應(yīng)（ii）的反應(yīng)類型為
 
．
②有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
③反應(yīng)（V）的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用密度為1.25g/mL．質(zhì)是分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸，請?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉栴}：
（l）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需用到的是
 
 （填序號），除圖中已有的儀器外-配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是
 
（填儀器名稱）．

（3）配制時，其正確的操作順序是
 
 （用下列數(shù)字表示，每個數(shù)字只能選用一次）
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
②用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
③將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
⑥繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1-2cm處．
（4）若實驗過程⑤中加蒸餾水時不慎超過了刻度線，該如何處理？
 

用膠頭滴管定容時，仰視刻度，則所配制溶液的濃度
 
（填“偏大”、“偏小”、“不影響”）．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴落在容量瓶外面，則所配制溶液濃度
 
（填“偏丈”、“偏小”、“不影響”）．

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同步練習(xí)冊答案