Question

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL．質(zhì)是分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL 0.5mol/L的稀鹽酸，請(qǐng)?zhí)羁詹⒒卮鹣铝袉?wèn)題：
（l）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

 

．
（2）如圖所示的儀器中，配制上述溶液肯定不需用到的是

 

 （填序號(hào)），除圖中已有的儀器外-配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器是

 

（填儀器名稱(chēng)）．

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是

 

 （用下列數(shù)字表示，每個(gè)數(shù)字只能選用一次）
①用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
②用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻．
③將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
⑤改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處．
（4）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程⑤中加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，該如何處理？

 

用膠頭滴管定容時(shí)，仰視刻度，則所配制溶液的濃度

 

（填“偏大”、“偏小”、“不影響”）．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴落在容量瓶外面，則所配制溶液濃度

 

（填“偏丈”、“偏小”、“不影響”）．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）依據(jù)C=

1000ρω

M

計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用到儀器選擇；
（3）依據(jù)用濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟解答；
（4）分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液的體積的影響，作出判斷；分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=

n

V

分析判斷．

解答： 解：（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度c=

1000×1.25g/ml×36.5%

36.5g/mol

=12.5mol/L，故答案為：12.5mol/L；
（2）配制步驟有計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用筒量量取，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是ABD，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒，故答案為：ABD；燒杯、玻璃棒；
（3）濃溶液配置稀溶液的一般操作步驟：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，燒杯壁上沾有溶質(zhì)，為防止引起誤差，必須洗滌燒杯內(nèi)壁2-3次；
定容時(shí)，開(kāi)始時(shí)直接加入蒸餾水，為防止加水過(guò)量，到離刻度線(xiàn)2-3cm時(shí)改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線(xiàn)相切，
故答案為：②③①⑥⑤④；
（4）加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線(xiàn)，實(shí)驗(yàn)失敗，無(wú)法挽回，必須重新配制；定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)，導(dǎo)致溶液體積增大，所配溶液濃度偏小；不慎有液滴落在容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏小，故答案為：重新配制；偏�。黄��。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，明確配置原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意量筒的選擇方法．