【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A.0.1mol·L-1的KMnO4溶液：Na+、Cl-、SO32-

B.使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液：K+、AlO2-、NO3-

C.0.1mol·L-1FeCl3溶液：NH4+、SCN-、SO42-

D.=1×1012的溶液：Na+、SO42-、HCO3-

【答案】B

【解析】

A．MnO4-有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化，A錯(cuò)誤；

B．能使紫色石蕊試液顯藍(lán)色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中K+、AlO2-、NO3-能大量共存，B正確；

C．Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成絡(luò)合物Fe(SCN)3而不能大量共存，C錯(cuò)誤；

D．=1×1012，c(H+)>c(OH-)，溶液顯酸性，H+和HCO3-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，D錯(cuò)誤。

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g)　ΔH=－221.0 kJ·mol－1

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH為（　�。�

A.+262.6 kJ·mol-1B.－131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol－1D.+131.3 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.亞硫酸鈉的氧化反應(yīng):2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段。

（1）已知O2(g) O2(aq) H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。

（2）291.5 K時(shí),1.0 L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12 mmol,溶解氧濃度初始值為9.60 mg/L,每5 s記錄溶解氧濃度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。當(dāng)Na2SO3初始量為12 mmol,經(jīng)過20 s溶解氧濃度降為6.40 mg/L,則0～20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·s)。

（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整數(shù)),分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

c(Na2SO3)×103

3.65

5.65

7.65

11.65

v×106

10.2

24.4

44.7

103.6

①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L時(shí),c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如表(甲)所示，則a=____。

②當(dāng)溶解氧濃度小于4.0mg/L時(shí),圖中曲線皆為直線,Na2SO3氧化速率與溶解氧濃度無關(guān),則b=_______。

（4）兩個(gè)階段不同溫度的速率常數(shù)之比如表(乙)所示。已知,R為常數(shù)。Ea(富氧區(qū))_____ (填“＞”或“＜”)Ea(貧氧區(qū))。

反應(yīng)階段

速率方程

富氧區(qū)

v=k·c (SO32-)·c (O2)

1.47

貧氧區(qū)

v=k·ca (SO32-)·cb(O2)

2.59

II. （5）在容積固定的密閉容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)0.1MPa。反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________ ( 分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(寫單位)。

（6）利用原電池原理,也可用SO2和O2來制備硫酸,該電池用多孔材料作電極。請寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液

產(chǎn)生白色沉淀

相同溫度下，溶度積常數(shù)

Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］

B

加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙

試紙變藍(lán)

(NH4)2CO3顯堿性

C

常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液

碳酸鈉溶液中紅色更深

陰離子水解常數(shù)Kh:

CO32-＞HCO3-

D

向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末

無氣泡冒出

不能證明酸性:碳酸＞硼酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。某學(xué)習(xí)小組利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。

有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：

甘氨酸

檸檬酸

甘氨酸亞鐵

易溶于水，微溶于乙醇

易溶于水和乙醇

易溶于水，難溶于乙醇

兩性化合物

強(qiáng)酸性、強(qiáng)還原性

實(shí)驗(yàn)過程：

I．合成：裝置C中盛有0.1mol FeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液和適量檸檬酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌，并通過儀器b向C中加入適量氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pＨ到6左右，使反應(yīng)物充分反應(yīng)。

Ⅱ．分離：反應(yīng)結(jié)束后，過濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無水乙醇，過濾、洗滌并干燥。

回答下列問題：

（1）儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________。

（2）裝置B中盛有的試劑是____________；實(shí)驗(yàn)過程中裝置D的導(dǎo)管一直沒入液面下的必要性是___________________________________________。

（3）合成過程加入檸檬酸的作用是促進(jìn)FeCO3溶解和________________________ 。

（4）加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH若大于6，甘氨酸亞鐵產(chǎn)量下降。原因可用離子方程式表示為________。

（5）過程II中加入無水乙醇的目的是_______________________。

（6）檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Fe3+的試劑名稱是_________ 。

（7）本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵（M=204g/mol），則其產(chǎn)率是_____％。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用

(1)CH3OH(g)＋CO(g)HCOOCH3(g)△H＝－29.1kJ·mol-1科研人員對該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下:

①從反應(yīng)壓強(qiáng)對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是__________(填“3.5×106Pa”、“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”)

②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是________________________________________

(2)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，DMFC的工作原理如圖3所示:

①通入a氣體的電極是電池的__________(填“正”或“負(fù)”)極，其電極反應(yīng)式為__________

②常溫下，用此電池以性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成氣體1.12L(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為__________(忽略溶液的體積變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.乙烯分子中的 σ鍵和π鍵比例為 5：1

B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能（kJmol﹣1）分別為 738、1451、7733、10540、13630、17995、21703， 當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是 X2+

C.Na、P、Cl 的電負(fù)性依次增大

D.向配合物[TiCl（H2O）5]Cl2H2O 溶液中加入足量的 AgNO3 溶液，所有 Cl-均被完全沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A.分子中含有4種含氧官能團(tuán)

B.分枝酸一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)們不能發(fā)生加聚反應(yīng)

C.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)烴類物質(zhì)的說法正確的是（ ）

A. 石油通過減壓分餾可以得到相對分子量較大的芳香烴

B. 丙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成1,3-二溴丙烷

C. 中至少有16個(gè)原子共平面

D. 的一氯代物的同分異構(gòu)體有12種

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