【題目】如圖所示為酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(HN3) 構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯誤的是（ ）

A. 離子交換膜為陽離子交換膜

B. 若將鹽酸換成NaCl,電池的運行效率將會下降

C. 負極的電極反應(yīng)式為：Cu-e-=Cu+

D. 當(dāng)外電路中流過0.1mol電子時，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol

【答案】C

【解析】分析：電池總反應(yīng)為2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl（s）+N2↑+NH4+，Cu元素的化合價由0價升至+1價，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池中負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負極電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl（s），總反應(yīng)減去負極電極反應(yīng)式得，正極電極反應(yīng)式為HN3+2e-+3H+=NH4++N2↑；結(jié)合裝置圖Cu為負極，石墨為正極；原電池工作時，陽離子向正極移動。

詳解：根據(jù)總反應(yīng)方程式，Cu元素的化合價由0價升至+1價，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu為負極，石墨為正極。A項，負極電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl（s），正極電極反應(yīng)式為HN3+2e-+3H+=NH4++N2↑，根據(jù)電極反應(yīng)式和平衡電荷，離子交換膜將負極室的H+遷移到正極室，離子交換膜為陽離子交換膜，A項正確；B項，若將鹽酸換成NaCl，NaCl溶液呈中性，則正極HN3還原成NH3，電池的運行效率會下降，B項正確；C項，負極電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl（s），C項錯誤；D項，當(dāng)電路中流過0.1mol電子時，左側(cè)電極反應(yīng)式為Cu-e-+Cl-=CuCl（s），該電極反應(yīng)消耗0.1molCl-，為了平衡電荷，有0.1molH+遷移到右側(cè)，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol，D項正確；答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較不正確的（　�。�
A.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr
B.沸點：H2O＞H2S
C.堿性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2
D.酸性：H3PO4＞H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）現(xiàn)有A、B兩種有機物的液體混合物，如果A、B互溶，且互相不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常壓下，A的沸點為35℃，B的沸點為200℃。分離A、B的混合物的常用方法是：________，需要的玻璃儀器除酒精燈、溫度計外有_______、________、________、________。

（II）某課外小組需要配制95mL濃度為1 mol/L的NaCl溶液

（1）需要稱取NaCl固體的質(zhì)量為________g。

（2）在配制1 mol/L的NaCl溶液過程中，下列情況對氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；

②定容后有少量NaCl溶液灑出________；

③定容時仰視觀察液面________。

（3）若預(yù)將100 mL 12mol/L的鹽酸稀釋為6mol/L的鹽酸，需要加入水的體積為________mL。（已知：12mol/L的鹽酸密度為1.19g/mL，6mol/L的鹽酸密度為1.1g/mL，水的密度為1.0g/mL）。

（III）過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，在此過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________；當(dāng)氧氣生成22.4L(標準狀況下)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實驗室制備草酸亞鐵并測定其組成的實驗流程如下：

（1） “溶解”時加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應(yīng)物充分接觸外，另一目的是_____________________。

（2） “過濾、洗滌”時，能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。

（3）按以下步驟可以測定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分數(shù)。

①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸約10min。

④將濾液過濾至另一個錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。

（I）測得的產(chǎn)品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）請計算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染。下列屬于綠色化學(xué)的是

A. 氫能源代替化石能源 B. 污水的治理

C. 廢棄塑料的回收和利用 D. 焚燒“白色污染”物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL濃度為0.1000mo l·L-1的某酸HX,滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. HX的電離常數(shù)Ka的數(shù)量級為10-10

B. P點溶液中微粒濃度大小為：c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(OH-)>c(H+)

C. 滴定過程中可選用的指示劑有甲基橙和酚酞

D. A點到B點過程中，水電離出的c(H+)×c(OH-)先增大，后不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法中正確的是

A．BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4 ，反過來則不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10－6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，0.lmol/L的HA溶液中=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12。請回答下列問題：

（1）HA是_________(填“強電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”，下同)，BOH是_______ 。

（2）HA的電離方程式是________。其中由水電離出的c(H+)=____mol/L。

（3）在加水稀釋HA的過程中，隨著水量的增加而減小的是____ (填字母)。

A. B. C. c(H+)與c(OH-)的乘積 D.c(OH-)

（4）將等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈________性，請用離子方程式解釋其原因______________________。

（5）常溫下pH=12的BOH溶液100mL，加0.01mol/LNaHSO4，使溶液的pH為11。(混合溶液體積變化忽略不計)，應(yīng)加NaHSO4________mL。 (保留到小數(shù)點后一位)

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【題目】氧化鐵為紅棕色粉末，用于油漆、油墨、橡膠等工業(yè)中的著色，是無機顏料，在涂料工業(yè)中用作防銹顏料，氧化鐵屬于（ ）

A.酸B.堿C.鹽D.氧化物

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