【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列屬于綠色化學(xué)的是

A. 氫能源代替化石能源 B. 污水的治理

C. 廢棄塑料的回收和利用 D. 焚燒“白色污染”物

【答案】A

【解析】

綠色化學(xué)的核心是從源頭上消滅或者減少工業(yè)污染，所以綠色化學(xué)是不產(chǎn)生污染，而不是污染后再處理。B、C、D都是污染之后再進(jìn)行處理，都不符合綠色化學(xué)的核心。A用氫能代替化石能源，不會(huì)產(chǎn)生污染。A符合題意。

本題答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，其溶解度約是Cl2的5倍，但溫度過(guò)高、濃度過(guò)大時(shí)均易發(fā)生分解，因此常將其制成固體，以便運(yùn)輸和貯存。制備KClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其中A裝置制備ClO2，B裝置制備KClO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

（1）儀器a的名稱是________。

（2）滴液漏斗與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點(diǎn)是_________。

（3）加入的硫酸需要用冰鹽水冷卻的原因是_________。

（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入空氣的目的是________，空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低KClO2產(chǎn)率，試解釋其原因________ 。

（5）用圖示裝置制備的KClO2中含有較多雜質(zhì)，其原因是________。

（6）A中制備ClO2的化學(xué)方程式為_________ 。

（7）有人認(rèn)為用圖示裝置吸收ClO2易引起倒吸，但經(jīng)過(guò)多次實(shí)驗(yàn)均未發(fā)現(xiàn)有倒吸現(xiàn)象，其原因是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電子工業(yè)上使用的印刷電路板，是在敷有銅膜的塑料板上以涂層保護(hù)所要的線路，然后用三氯化鐵濃溶液作用掉(腐蝕)未受保護(hù)的銅膜后形成的。某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液（含有大量CuCl2、FeCl2和FeCl3，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染及資源的浪費(fèi)）中回收銅，并將鐵的化合物全部轉(zhuǎn)化為FeCl3溶液作為腐蝕液原料循環(huán)使用，準(zhǔn)備采用下列步驟：

（1）步驟Ⅰ的操作名稱：________；所需玻璃儀器：_________、_________、__________。

（2）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________。

（3）檢驗(yàn)廢腐蝕液中是否含有Fe3+所需試劑名稱：___________、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________。

（4）向②中加入NaOH溶液并長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，此過(guò)程的現(xiàn)象：________________，此轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為：______________________________。

（5）寫出③中所含物質(zhì)：_________⑥發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況并將其改寫成離子方程式： 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，______________，離子方程式為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.如圖所示為常見(jiàn)玻璃儀器的部分結(jié)構(gòu)：

(1)請(qǐng)寫出所列儀器的名稱： A______，B_______，C_______；

(2)儀器 B 使用前必須__________________。

(3)儀器 B 上標(biāo)記有______(填序號(hào))；①質(zhì)量 ②溫度 ③刻度線 ④濃度 ⑤容積

II．已知某“84 消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84 消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該“84 消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_______mol·L－1。(保留兩位有效數(shù)字)

(2)某同學(xué)取100 mL該“84 消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中 c (Na＋)＝_____。

(3)該同學(xué)參閱該“84 消毒液”的配方，欲用 NaClO 固體配制 250 mL含 NaClO 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的消毒液。下列說(shuō)法不正確的是________(填序號(hào))。

a．如圖所示的儀器中，有三種是不需要的，還需要其它玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干后才能用于溶液配制

c．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

(4) “84 消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm－3)的濃硫酸配制2 L 2.3 mol·L－1 的稀硫酸用于增強(qiáng)“84 消毒液”的消毒能力。需用濃硫酸的體積為______ mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示為酸性介質(zhì)中，金屬銅與氫疊氮酸(HN3) 構(gòu)成的原電池，總反應(yīng)方程式為: 2Cu+2Cl-+HN3+3H+=2CuCl(s)+N2↑+NH4+。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜

B. 若將鹽酸換成NaCl,電池的運(yùn)行效率將會(huì)下降

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu-e-=Cu+

D. 當(dāng)外電路中流過(guò)0.1mol電子時(shí)，交換膜左側(cè)離子減少0.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，加“碘”食鹽中較少使用碘化鉀，因其口感苦澀且在貯藏和運(yùn)輸中易變化，目前代之加入是( )
A.I2
B.KIO
C.NaIO
D.KIO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：

物質(zhì)

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度/g·mL-1

其它

PCl3

-93.6

76.1

1.574

遇水強(qiáng)烈水解，易與氧氣反應(yīng)

POCl3

1.25

105.8

1.645

遇水強(qiáng)烈水解，能溶于PCl3

SOCl2

-105

78.8

1.638

遇水強(qiáng)烈水解，加熱易分解

（1）儀器甲的名稱為______________，與自來(lái)水進(jìn)水管連接的接口編號(hào)是________________。(填“a”或“b”)。

（2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。

（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個(gè)裝置，該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無(wú)該裝置，則可能會(huì)有什么后果?請(qǐng)用化學(xué)方程式進(jìn)行說(shuō)明__________________________。

（4）D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。

（5）測(cè)定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱取30.70gPOCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動(dòng)至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液，并加入少許硝基苯用力搖動(dòng)，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO3溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)共用去10.00mLKSCN溶液。

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。

②反應(yīng)中POCl3的百分含量為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】羰基硫(COS)常用作糧食熏蒸劑，制取反應(yīng)為 CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g)，△H=-30kJ·mol-1。在恒容的密閉容器中不同條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，數(shù)據(jù)如下表。

實(shí)驗(yàn)

溫度/℃

n起始/mol

平衡時(shí)

所需時(shí)間

CO

H2S

COS

H2

n(CO)/mol

min

1

150

10.0

10.0

0

0

7.0

e

2

150

7.0

7.0

3.0

3.0

a

f

3

200

20.0

20.0

0

0

16.0

g

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 實(shí)驗(yàn)1 反應(yīng)開(kāi)始到平衡整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為 90kJ

B. 實(shí)驗(yàn)2 達(dá)平衡時(shí)，a>7.0

C. 實(shí)驗(yàn)3 時(shí)間：g＜e

D. 實(shí)驗(yàn)3 CO 達(dá)到平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率比實(shí)驗(yàn)1 小

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