【題目】用雙線橋法表示下列反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況并將其改寫成離子方程式： 3Cu＋8HNO3=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，______________，離子方程式為_________________。

【答案】 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O

【解析】

氧化還原反應(yīng)中的，化合價(jià)升高值=化合價(jià)降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，結(jié)合雙線橋的分析方法解答。

在3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O反應(yīng)中銅元素由0價(jià)變成+2價(jià)，硝酸中的氮由+5價(jià)變成+2價(jià)，所以生成2mol的一氧化氮轉(zhuǎn)移6mol的電子，電子的轉(zhuǎn)移情況用雙線橋表示為：，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O，故答案為：;3Cu+8H++2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四個(gè)數(shù)據(jù)是在不同條件下測(cè)出的合成氨反應(yīng)的速率，其中最快的是

A. v(H2)=0.lmol /(L·min)

B. v(N2) =0.1mol /(L·min)

C. v(NH3)=0.15mol / (L·min)

D. v (N2)=0.02mol /(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)試劑正確的是

A.苯(硝基苯)：蒸餾水B.苯(Br2)：NaOH溶液

C.乙酸(乙酸乙酯)：氫氧化鈉溶液D.乙烷(乙烯)：酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（I）現(xiàn)有A、B兩種有機(jī)物的液體混合物，如果A、B互溶，且互相不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常壓下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃。分離A、B的混合物的常用方法是：________，需要的玻璃儀器除酒精燈、溫度計(jì)外有_______、________、________、________。

（II）某課外小組需要配制95mL濃度為1 mol/L的NaCl溶液

（1）需要稱取NaCl固體的質(zhì)量為________g。

（2）在配制1 mol/L的NaCl溶液過程中，下列情況對(duì)氯化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。

①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中________；

②定容后有少量NaCl溶液灑出________；

③定容時(shí)仰視觀察液面________。

（3）若預(yù)將100 mL 12mol/L的鹽酸稀釋為6mol/L的鹽酸，需要加入水的體積為________mL。（已知：12mol/L的鹽酸密度為1.19g/mL，6mol/L的鹽酸密度為1.1g/mL，水的密度為1.0g/mL）。

（III）過氧化鈉可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，在此過程中主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______________________；當(dāng)氧氣生成22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】超導(dǎo)材料為具有零電阻及磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物質(zhì)YBa2Cu3Ox�，F(xiàn)欲合成0.5 mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)計(jì)量數(shù)比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為（ ）

A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol

C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵（FeC2O4·2H2O）可用于制備磷酸鐵鋰電池正極材料。實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵并測(cè)定其組成的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1） “溶解”時(shí)加熱的目的是_____________________；“沉鐵”時(shí)將溶液煮沸并在不斷攪拌下加入H2C2O4溶液，“不斷攪拌”除可使反應(yīng)物充分接觸外，另一目的是_____________________。

（2） “過濾、洗滌”時(shí)，能說明沉淀已洗滌干凈的依據(jù)是_____________________。

（3）按以下步驟可以測(cè)定產(chǎn)品中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

①稱取0.1600g草酸亞鐵于錐形瓶中，加入25mL2mol·L－1的H2SO4溶液，加熱至40~50℃，使樣品溶解。

②用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液23.80mL。

[5C2O+2MnO+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；5Fe2++MnO+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O]

③在②滴定后的溶液中加入足量Zn粉（2Fe3++Zn = 2Fe2++Zn2+）和5mL2mol·L－1 的H2SO4溶液，煮沸約10min。

④將濾液過濾至另一個(gè)錐形瓶中，用10mL1mol·L－1的H2SO4溶液洗滌錐形瓶，將全部Fe2+轉(zhuǎn)移入錐形瓶中，再用0.02000 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積8.00 mL。

（I）測(cè)得的產(chǎn)品中n(Fe) ∶n(C2O) _________1∶1（填“>” “＝”或“<”）。

（II）請(qǐng)計(jì)算產(chǎn)品中C2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列屬于綠色化學(xué)的是

A. 氫能源代替化石能源 B. 污水的治理

C. 廢棄塑料的回收和利用 D. 焚燒“白色污染”物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列說法中正確的是

A．BaCO3可以轉(zhuǎn)化為BaSO4 ，反過來則不行

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做鋇餐試劑

C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，c(SO42—)/ c(CO32—) = Ksp(BaCO3) / Ksp(BaSO4)

D．常溫下，BaCO3固體若要在Na2SO4溶液中開始轉(zhuǎn)化為BaSO4，則Na2SO4的濃度須大于2.2×10－6 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某廠排出的廢液主要含有硝酸鋅和硝酸銀，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下的實(shí)驗(yàn)步驟：

(1)X是____________，Y是____________ (寫化學(xué)式，下同)。

(2)固體A、濾液B、C的主要成分：A______________，B______________，C______________。

(3)Z處進(jìn)行的操作是__________________________。

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