某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

(1)不需做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是_______,發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為__________________________。

(3)。2)的濾液加入過量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列 A~D 中的(填序號)________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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在一定條件下,下列微粒的還原性順序?yàn)镃l-<Br-<Fe2+<I-<SO2,由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

C.2Br-+4H++SO42-=SO2+Br2+2H2O

D.I2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2I-

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A.鈉浮在水面上

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一定溫度下,兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應(yīng):] ①H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g);②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)能表明兩反應(yīng)都達(dá)到平衡狀態(tài)的是

a.各物質(zhì)的濃度不變;

b.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變;

c.容器內(nèi)氣體密度不變;

d.容器內(nèi)氣體顏色不變;

e.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;

f.混合氣體的平均分子量不變;

A. ae B.a(chǎn)ef C.a(chǎn)bc D.a(chǎn)c

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金屬鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高,抗腐蝕能力強(qiáng),有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦,主要反應(yīng)有:①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO;②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti

下列敘述不正確的是

A.反應(yīng)①中碳是還原劑

B.反應(yīng)①中TiO2是氧化劑

C.反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

D.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1

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A.Cl2 B.BaSO4 C.CO2 D.氨水

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甲醛、乙酸和葡萄糖組成的混合液中,碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是( )

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