一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：] ①H2(g)＋I2(g)2HI(g)；②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是

a．各物質(zhì)的濃度不變；

b．容器內(nèi)氣體壓強不變；

c．容器內(nèi)氣體密度不變；

d．容器內(nèi)氣體顏色不變；

e．各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變；

f．混合氣體的平均分子量不變；

A． ae B．a(chǎn)ef C．a(chǎn)bc D．a(chǎn)c

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆廣東省東莞市六校高三上學期聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是

A．HA為強酸

B．該混合液pH=7

C．圖中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D．該混合溶液中：c（A-）+c（Y）=c（Na+）

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖北省高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是

A．K＋、Mg2＋、Cl－、MnO4－

B．Na＋、Cu2＋、CO32－、NO3－

C．K＋、Na＋、SO32－、Cl－

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－

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科目：高中化學 來源：2016屆海南省等七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學卷（解析版） 題型：實驗題

三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點33℃，沸點：73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。

（1）儀器a 的名稱是_____。

（2）制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸，相關反應的化學方程式為_____________。

（3）裝置B可用于除雜，也是安全瓶，能監(jiān)側(cè)實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象：________。

（4）試劑X為___________

（5）氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應．則裝置D適宜的加熱方式為__________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江余姚中學高一上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A．把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol／L

B． 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后濃度為1 mol／L

C． 把7.4gCa(OH)2放入燒杯中，加水攪拌冷卻后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線，濃度為1 mol／L

D．需要78 mL 0.1 mol／L的Na2CO3溶液，應選用l00 mL容量瓶

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西大學附屬中學高一上期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。反應的化學方程式為：2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）將上述反應改寫成離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移的情況(雙線橋法表示)；

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__________(填寫編號)。

①還原性； ②氧化性和還原性； ③氧化性； ④酸性

（3）已知濃鹽酸的密度為1.18g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為36.5%，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。

（4）ClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑（還原產(chǎn)物是Cl-），其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的__________倍。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年湖南衡陽第八中學高一上六科聯(lián)賽化學卷（解析版） 題型：填空題

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

（1）不需做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

（2）取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是_______，發(fā)生的離子反應方程式為__________________________。

（3）取（2）的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有________。

（4）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列 A～D 中的(填序號)________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+ NaClO3 +3H2O），經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為] ( )

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山東棗莊八中南校區(qū)高二12月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗不能達到預期目的是（ ）

序號

實驗操作

實驗目的

A

配制FeCl2溶液時，向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化

B

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，溶液變紅褐色

制備Fe(OH)3膠體

C

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH，前者pH比后者的大

比較S、C的非金屬性強弱

D

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

研究溫度對化學平衡移動的影響

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