一定溫度下,兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應:] ①H2(g)+I2(g)2HI(g);②C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是

a.各物質(zhì)的濃度不變;

b.容器內(nèi)氣體壓強不變;

c.容器內(nèi)氣體密度不變;

d.容器內(nèi)氣體顏色不變;

e.各組分的物質(zhì)的量分數(shù)或質(zhì)量分數(shù)不變;

f.混合氣體的平均分子量不變;

A. ae B.a(chǎn)ef C.a(chǎn)bc D.a(chǎn)c

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2016屆廣東省東莞市六校高三上學期聯(lián)考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,0.2 mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說法正確的是

A.HA為強酸

B.該混合液pH=7

C.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+

D.該混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖北省高一上學期期中測試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

在酸性溶液中能大量共存的無色離子組是

A.K+、Mg2+、Cl-、MnO4-

B.Na+、Cu2+、CO32-、NO3-

C.K+、Na+、SO32-、Cl-

D.Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化學 來源:2016屆海南省等七校聯(lián)盟高三第一次聯(lián)考化學卷(解析版) 題型:實驗題

三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛,其熔點33℃,沸點:73℃。實驗室可用如圖裝置制取ICl3。

(1)儀器a 的名稱是_____。

(2)制備氯氣選用的藥品為漂白精固體[主要成分為Ca(ClO)2]和濃鹽酸,相關反應的化學方程式為_____________。

(3)裝置B可用于除雜,也是安全瓶,能監(jiān)側(cè)實驗進行時裝置C中是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象:________。

(4)試劑X為___________

(5)氯氣與單質(zhì)碘需在溫度稍低于70℃下反應.則裝置D適宜的加熱方式為__________。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年浙江余姚中學高一上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關溶液物質(zhì)的量濃度的說法正確的是

A.把1 molNaCl溶于1 L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為1mol/L

B. 把0.1molNaCl投入100mL容量瓶中加水至刻度線,充分振蕩后濃度為1 mol/L

C. 把7.4gCa(OH)2放入燒杯中,加水攪拌冷卻后全部轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶并加水至刻度線,濃度為1 mol/L

D.需要78 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,應選用l00 mL容量瓶

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山西大學附屬中學高一上期中化學試卷(解析版) 題型:填空題

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。反應的化學方程式為:2KClO3+4HCl(濃)===2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1)將上述反應改寫成離子方程式并分析電子轉(zhuǎn)移的情況(雙線橋法表示);

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是__________(填寫編號)。

①還原性; ②氧化性和還原性; ③氧化性; ④酸性

(3)已知濃鹽酸的密度為1.18g/cm3,質(zhì)量分數(shù)為36.5%,則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。

(4)ClO2具有很強的氧化性。因此,常被用作消毒劑(還原產(chǎn)物是Cl-),其消毒的效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl2的__________倍。

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年湖南衡陽第八中學高一上六科聯(lián)賽化學卷(解析版) 題型:填空題

某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

(1)不需做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸,有白色沉淀生成,再加入過量稀硝酸,白色沉淀不消失,原溶液中肯定有的離子是_______,發(fā)生的離子反應方程式為__________________________。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH,出現(xiàn)白色沉淀,說明原溶液中肯定存在的離子有________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列 A~D 中的(填序號)________。

A.Cl- B.NO3- C.CO32- D.OH-

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年黑龍江齊齊哈爾實驗中學高一上期中化學卷(解析版) 題型:選擇題

某溫度下,將氯氣通入NaOH溶液中,反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液(已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ,3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3 +3H2O),經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質(zhì)的量之比為1:2,則氯氣與氫氧化鈉反應時,被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為] ( )

A.21:5 B.11:3 C.3:1 D.4:1

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科目:高中化學 來源:2015-2016學年山東棗莊八中南校區(qū)高二12月月考化學卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗不能達到預期目的是( )

序號

實驗操作

實驗目的

A

配制FeCl2溶液時,向溶液中加入少量Fe和稀鹽酸

抑制Fe2+水解和防止Fe2+被氧化

B

將飽和FeCl3溶液滴入沸水中,溶液變紅褐色

制備Fe(OH)3膠體

C

測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者pH比后者的大

比較S、C的非金屬性強弱

D

將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

研究溫度對化學平衡移動的影響

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