某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O ，3Cl2+6NaOH＝5NaCl+ NaClO3 +3H2O），經(jīng)測定ClO﹣與ClO3﹣的物質的量之比為1：2，則氯氣與氫氧化鈉反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為] ( )

A．21：5 B．11：3 C．3：1 D．4：1

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省寧德市高一上學期期中測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于氯氣的敘述中，不正確的是

A．氯氣是一種黃綠色、有刺激性氣味的氣體

B．氯氣能溶于水

C．氯氣、液氯、氯水是同一種物質

D．氯氣是一種有毒的氣體

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一定溫度下，兩個恒容密閉容器中分別發(fā)生反應：] ①H2(g)＋I2(g)2HI(g)；②C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列狀態(tài)能表明兩反應都達到平衡狀態(tài)的是

a．各物質的濃度不變；

b．容器內氣體壓強不變；

c．容器內氣體密度不變；

d．容器內氣體顏色不變；

e．各組分的物質的量分數(shù)或質量分數(shù)不變；

f．混合氣體的平均分子量不變；

A． ae B．a(chǎn)ef C．a(chǎn)bc D．a(chǎn)c

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下列物質是電解質的是

A．Cl2 B．BaSO4 C．CO2 D．氨水

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甲醛、乙酸和葡萄糖組成的混合液中，碳元素的質量分數(shù)是（ ）

A．27% B．52% C．40% D．無法計算

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在一定溫度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是：

A．反應的化學方程式為：2MN

B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡

C．t3時，正反應速率大于逆反應速率

D．t1時，N的濃度是M濃度的2倍

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下列實驗方案不能達到預期目的是

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下列對選修四教材中的數(shù)據(jù)敘述正確的是（ ）

A．單獨利用焓變的數(shù)據(jù)或熵變的數(shù)據(jù)就能判斷化學反應能否自發(fā)進行

B．利用一元弱酸的電離平衡常數(shù)相對大小可以判斷其相應可溶性鹽的水解程度的相對大小

C．利用反應熱數(shù)據(jù)的大小可以判斷不同反應的反應速率的大小

D．利用溶液的pH與7的大小關系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性

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鑒別乙烯、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別

A．先后通入溴水和澄清石灰水

B．點燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水

C．點燃后罩上干燥的冷燒杯

D．點燃后罩上涂有澄清石灰水的燒杯

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