Question

【題目】某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯極易溶于水。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，其物質(zhì)的量的理論比值為____________；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）裝置B的作用是 _____________；裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下，為了使反應(yīng)在低溫下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是________________。

（3）寫出裝置C發(fā)生的離子方程式______________。

（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發(fā)，至出現(xiàn)大量晶體后，___________________(填實(shí)驗(yàn)步驟)。（已知：NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機(jī)溶劑。）

Answer 1

【答案】 2:1 減少ClO2在水中的溶解 防止倒吸 給C裝置加冰水浴、緩慢滴加硫酸 2ClO2 +H2O2 +2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O 在漏斗中高于 38℃趁熱過(guò)濾；乙醇洗滌 2~3 次；低于 60℃干燥，得到成品

【解析】本題主要考查對(duì)于“對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究”探究實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，從化合價(jià)升降總數(shù)相等可知其物質(zhì)的量的理論比值為2:1；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是減少ClO2在水中的溶解。

（2）裝置B的作用是防止倒吸；裝置C中反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在不改變反應(yīng)物濃度和體積的條件下，為了使反應(yīng)在低溫下進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是給C裝置加冰水浴、緩慢滴加硫酸。

（3）裝置C發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2ClO2 +H2O2 +2OH－= 2ClO2－+ O2↑+ 2H2O。

（4）從裝置C反應(yīng)后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發(fā)，至出現(xiàn)大量晶體后，在溫度高于38℃條件下趁熱過(guò)濾，用乙醇洗滌2～3次，在溫度低于60℃條件下干燥，得到成品。