【題目】下列物質(zhì)中屬于烴的是 （ ）

A.CH3C1B.硝基苯C.乙烯D.CH3CH2OH

【答案】C

【解析】

A. CH3C1為一氯甲烷，除了含有碳和氫兩元素外，還含有氯元素，屬于烴的含鹵衍生物，A項錯誤；

B. 硝基苯的分子式為C6H5NO2，除了含有碳和氫兩元素外，還含有氮元素，不屬于烴，B項錯誤；

C. 乙烯的分子式為C2H4，僅由碳、氫兩種元素組成，是烴，C項正確；

D. CH3CH2OH為乙醇，除了含有碳和氫兩元素外，還含有氧元素，屬于烴的含氧衍生物，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鈉、鋁混合物，放入足量的水中，反應停止后，還有不溶物，則此時溶液中溶質(zhì)為

A.NaOHB.NaAlO2C.NaOH和NaAlO2D.無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設(shè)計實驗證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應，并檢驗生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質(zhì)，寫出觀察到的現(xiàn)象及其作用．試管a中的現(xiàn)象是 ， 作用是 ． 試管b中的現(xiàn)象是 ， 作用是 ．
（3）裝置中浸堿面團的作用是 ．
（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化”的原因是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列依據(jù)熱化學方程式得出的結(jié)論正確的是(　　)

A. 常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl，放出92.3 kJ的熱量，則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)　ΔH=+184.6 kJ·mol-1

B. 甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1

C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.4 kJ·mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量

D. 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. Na2SiO3是硅酸鹽，但不能溶于水

B. 電影銀幕用水玻璃浸泡，主要是為了防腐

C. 建筑工業(yè)常用水玻璃作黏合劑

D. 用水玻璃浸泡鐵道的木制枕木，主要是為了防火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

已知：①NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO23H2O，高于38℃時析出晶體是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；

②二氧化氯極易溶于水。

（1）裝置A中NaClO3和Na2SO3制備ClO2氣體，其物質(zhì)的量的理論比值為____________；該裝置中采用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是___________。

（2）裝置B的作用是 _____________；裝置C中反應為放熱反應，在不改變反應物濃度和體積的條件下，為了使反應在低溫下進行，實驗中可采取的措施是________________。

（3）寫出裝置C發(fā)生的離子方程式______________。

（4）從裝置C反應后的溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將裝置C中的液體取出在減壓和55℃條件下蒸發(fā)，至出現(xiàn)大量晶體后，___________________(填實驗步驟)。（已知：NaClO2晶體易溶于水，難溶解于乙醇等有機溶劑。）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用．

Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJmol﹣1

N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1

H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1

催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質(zhì)的熱化學方程式為______________。

Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）

（1）①已知該反應能自發(fā)進行，則△H____0（填“大于”、“小于”或“等于”）

②如圖，t2時CO2的轉(zhuǎn)化率=_____________

（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物質(zhì)

都為氣態(tài)．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

反應時間

CO2（mol）

H2（mol）

CH3OH（mol）

H2O（mol）

反應I

恒溫恒容

0min

2

6

0

0

10min

4.5

20min

1

30min

1

反應II

絕熱恒容

0min

0

0

2

2

①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K（Ⅰ）______K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（Ⅰ）______c（Ⅱ）．

②對反應Ⅰ，前10min內(nèi)的平均反應速率v（CH3OH）=______，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質(zhì)的量為3.2mol，則T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）═2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1molL﹣1降到0.07molL﹣1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07molL﹣1降到0.05molL﹣1所需的反應時間（ ）
A.等于5s
B.等于10s
C.小于10s
D.大于10s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.通常元素的化合價與其原子的質(zhì)量數(shù)有密切的關(guān)系
B.已知銥的一種核素是 Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)是114
C. C和 N的質(zhì)量數(shù)相同，但質(zhì)子數(shù)不同，所以互稱為同位素
D.鉀的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

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