煤、石油、天然氣是當(dāng)今世界上最重要的化石燃料，下列關(guān)于它們的描述不正確的是（　�。�
A、燃燒時(shí)都會(huì)放出熱量
B、都是混合物
C、都是重要的化工原料
D、都是可再生能源
考點(diǎn)：化石燃料與基本化工原料
專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析：A．煤、石油、天然氣燃燒時(shí)都會(huì)放出熱量；
B．混合物是兩種或兩種以上的物質(zhì)組成，純凈物是單一的一種物質(zhì)；
C．煤、石油、天然氣都是重要的化工原料；
D．能夠源源不斷的從自然界得到補(bǔ)充的能源叫可再生能源，如太陽(yáng)能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等；短期內(nèi)不能從自然界得到補(bǔ)充的能源叫不可再生能源，如煤、石油等．
解答： 解：A．煤、石油、天然氣都能燃燒，釋放出熱量，故A正確；
B．煤、石油、天然氣都是由多種物質(zhì)組成的，是混合物，故B正確；
C．煤、石油、天然氣都是重要的化工原料，可以生產(chǎn)各種化工產(chǎn)品，故C正確；
D．煤、石油、天然氣都是不可再生能源，故D錯(cuò)誤．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化石燃料及其綜合利用，難度不大，煤、石油、天然氣都是重要的化工原料，可以生產(chǎn)各種化工產(chǎn)品．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3-C≡C-CH=CH2分子中有
 
個(gè)碳原子共線，
 
個(gè)碳原子共面，最少有
 

個(gè)原子共面，最多有
 
個(gè)原子共面．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中不屬于羧酸類有機(jī)物的是（　　）
A、 （乙二酸）
B、-COOH   （苯甲酸）
C、CH2CH-COOH（丙烯酸）
D、（石炭酸）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1 mol?L-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
B、升高溫度時(shí)，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動(dòng)，c（H+）增大，電離平衡常數(shù)增大
C、向稀醋酸中加入相同濃度的HCN溶液，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)
D、飽和H2CO3溶液中c（H+）與 c（CO32-）的比值大于2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)試紙的使用及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是（　　）
A、用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液點(diǎn)在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較確定該溶液pH
B、使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體一定是氯氣
C、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙褪色的氣體必然是SO2
D、用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)定溶液的pH，所測(cè)pH一定不準(zhǔn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Harbermann等設(shè)計(jì)出利用Desulfovibrio desulfurcan菌種生成的硫化物作為介體的微生物燃料電池，電池內(nèi)部有質(zhì)子（即H+）通過(guò)，該系統(tǒng)不經(jīng)任何維護(hù)可連續(xù)運(yùn)行5年．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為S2-+4H2O-8e-=SO42-+8H+．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、若有1.12 L氧氣參與反應(yīng)，則有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
B、質(zhì)子由正極移向負(fù)極
C、該電池的總反應(yīng)為S2-+2O2=SO42-
D、正極的電極反應(yīng)式為2O2+8e-+4H2O=8OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于0.1mol/L的醋酸水溶液，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、加入少量醋酸鈉固體，則醋酸根離子濃度減少
B、若加入少量冰醋酸，則氫離子濃度增大
C、若加入少量的NaOH，則醋酸根離子濃度增大
D、若加入少量的鹽酸，則醋酸根離子濃度減少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表達(dá)不正確的是（　�。�
A、反應(yīng)2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol 任何情況非自發(fā)
B、Na2CO3溶液中：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C、表示碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol
D、等物質(zhì)的量的KHCO3和Ba（OH）2的溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、
0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族，結(jié)構(gòu)如圖）含有NA個(gè)S-S鍵
B、用惰性電極電解1 L濃度均為2 mol/L的AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液，當(dāng)有0.2 NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，陰極析出6.4g金屬
C、1mol過(guò)氧化氫分子中共用電子對(duì)數(shù)為3NA
D、0.1mol Na2CO3?10H2O在晶體中或溶液中，含有的CO32-離子均小于0.1 NA

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