Question

下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)．

弱酸化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關(guān)說(shuō)法，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、1 mol?L^-1的溶液中，pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
• B、升高溫度時(shí)，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動(dòng)，c（H⁺）增大，電離平衡常數(shù)增大
• C、向稀醋酸中加入相同濃度的HCN溶液，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)
• D、飽和H₂CO₃溶液中c（H⁺）與 c（CO₃^2-）的比值大于2

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．酸的電離平衡常數(shù)越小，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大；
B．升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
C．稀釋弱電解質(zhì)，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；
D．碳酸分兩步電離H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離．

解答： 解：酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镃H₃COOH＞H₂CO₃＞HCN＞HCO₃^-，
A．酸的電離平衡常數(shù)越小，酸根離子水解程度越大，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越大，酸根離子水解程度CO₃^2-＞CN^-＞CH₃COO^-，所以相同濃度鈉鹽溶液pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（CH₃COONa），故A錯(cuò)誤；
B．升高溫度，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以升高溫度促進(jìn)HCN電離，c（H⁺）增大，電離平衡常數(shù)增大，故B正確；
C．向稀醋酸中加入相同濃度的HCN溶液，相當(dāng)于稀釋醋酸，則醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，故C正確；
D．碳酸分兩步電離H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，第一步遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第二步電離，所以飽和H₂CO₃溶液中c（H⁺）與 c（CO₃^2-）的比值大于2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確酸的電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱、酸根離子水解程度關(guān)系即可解答，注意HCN和HCO₃^-電離程度、CN^-和HCO₃^-水解程度大小比較，為易錯(cuò)點(diǎn)．