Question

11．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動(dòng)物的同時(shí)服用維生素C容易中毒．這是因?yàn)閷?duì)人體無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物．通過以上信息填空：
（1）維生素C具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)作為氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），
+5價(jià)砷元素發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）；
2mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移4N_A個(gè)電子（用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Fe+4HNO₃（�。�=Fe （NO₃）₃+NO↑+2H₂O   用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物，As元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高；
（2）As元素的化合價(jià)降低，得到電子，結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子；
（3）氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)元素化合價(jià)變化標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

解答 解：（1）無害的+5價(jià)砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價(jià)的含砷化合物，As元素的化合價(jià)降低，則維生素C中某元素的化合價(jià)升高，則維生素C具有還原性，故答案為：還原性；  
（2）上述過程中+5價(jià)砷類物質(zhì)得到電子，作為氧化劑，+5價(jià)砷元素發(fā)生反應(yīng)還原；2mol+5價(jià)砷完全轉(zhuǎn)化為+3價(jià)砷，共轉(zhuǎn)移2mol×（5-3）×N_A=4N_A個(gè)電子，
故答案為：氧化劑；還原；4N_A；
（3）該反應(yīng)中，硝酸得電子作氧化劑，鐵失電子作還原劑，鐵對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物硝酸亞鐵是氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)中鐵失去電子數(shù)=3（2-0）=6，硝酸得電子數(shù)=2（5-2）=6，所以用雙線橋法在化學(xué)方程式中表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見題型，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與特征為解答關(guān)鍵，注意從化合價(jià)的角度及電子守恒角度解答該題．