1．有A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B具有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍； C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物； E元素的最低負價為負一價；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一種常做涂料和紅色油漆．試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出下列元素的名稱：A碳，D硫．
（2）寫出B元素在周期表中的位置第二周期第VIA族．
（3）用電子式表示化合物 CE 的形成過程．
（4）如何檢驗FE2溶液中的金屬陽離子（答操作、現(xiàn)象及結(jié)論）取少量的FeCl2溶液于一試管中，向其中加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變色．再向試管中加入適量的氯水，若溶液變紅色，則FeCl2溶液中有Fe2+．

分析 A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則L層電子數(shù)為4，故A為碳元素； C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為Na；A和B具有相同的電子層數(shù)，二者同周期，C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為O元素、D為S元素；E元素的最低負價為負一價，原子序數(shù)大于硫，則E為Cl；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一種常做涂料和紅色油漆，則F為Fe．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，則L層電子數(shù)為4，故A為碳元素； C單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，則C為Na；A和B具有相同的電子層數(shù)，二者同周期，C單質(zhì)在高溫下與B單質(zhì)充分反應，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，則B為O元素、D為S元素；E元素的最低負價為負一價，原子序數(shù)大于硫，則E為Cl；F元素位于周期表中第四周期，它的氧化物中有一種常做涂料和紅色油漆，則F為Fe．
（1）A為碳元素，D為硫元素，故答案為：碳；硫；
（2）B為O元素，在周期表中的位置：第二周期第VIA族，故答案為：第二周期第VIA族；
（3）用電子式表示化合物 NaCl 的形成過程：，
故答案為：；
（4）檢驗FeCl2溶液中的金屬陽離子方法：取少量的FeCl2溶液于一試管中，向其中加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變色．再向試管中加入適量的氯水，若溶液變紅色，則FeCl2溶液中有Fe2+，
故答案為：取少量的FeCl2溶液于一試管中，向其中加入幾滴硫氰化鉀溶液，溶液不變色．再向試管中加入適量的氯水，若溶液變紅色，則FeCl2溶液中有Fe2+．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，理解掌握用電子式表示化學鍵或物質(zhì)的形成．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．次磷酸（H3PO2）是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強還原性，回答下列問題：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：H3PO2?H2PO2-+H+．
（2）H3PO2中，磷元素的化合價為+1．
（3）NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？其溶液顯弱堿性性（填弱酸性、中性、或者弱堿性）．
（4）H3PO2也可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子，陰離子通過）：

①寫出陰極的電極反應式2H++2e-=H2↑．
②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過陰膜擴散至產(chǎn)品室，二者反應生成H3PO2．
③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室，其缺點是PO43-雜質(zhì)．該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是：H2PO2-或H3PO2被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
①反應的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ•mol-1．
②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ•mol-1
則C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H=+172kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子．請回答下列問題：
（1）Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4（寫化學式），非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強的是H2S（寫化學式）．
（3）Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有O3、Cl2（寫出其中兩種物質(zhì)的化學式）．
（4）X2M分子中．M原子的雜化類型為sp3雜化，X2M分子的空間構型為V形．寫出X2M在足量氧氣中燃燒的化學方程式反應：2H2S+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．
（5）ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．（1）為減少SO2的排放，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol；
C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol．
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）；△H=+13l.3kJ•mol-1．
（2）相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol/L氯化鎂溶液、④0.1mol/L硝酸銀溶液中，c（Ag）的大小關系是④＞①＞②＞③．
（3）已知25℃時，Ksp[Fe（OH）3]=2.79×10-39，該溫度下反應Fe（OH）3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常數(shù)K=2.79×103．
（4）為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，當pH=3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀．

結(jié)合題圖信息推斷該合金中除銅外一定含有Al、Ni（填元素符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．煙氣中NOX是NO和NO2的混合物（不含N2O4）．
（1）根據(jù)廢氣排放標準，1m3煙氣最高允許含400mg NOX．若NOX中NO質(zhì)量分數(shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO0.25L（標準狀況，保留2位小數(shù)）．
（2）工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.150的Na2CO3水溶液（密度1.16g/mL）作為NOX吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為1.64mol/L（保留2位小數(shù)）．
（3）已知：
NO+NO2+Na2CO3→2NaNO2+CO2 ①
2NO2+Na2CO3→NaNO2+NaNO3+CO2 ②
1m3含2000mgNOX的煙氣用質(zhì)量分數(shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收．若吸收率為80%，吸收后的煙氣仍然不符合排放標準，理由：因通過Na2CO3溶液吸收后，吸收后煙氣總體積減小，NOx含量仍超過400mg/m3．
（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當煙氣中n（NO）：n（NO2）=2：3時，吸收率最高．1m3煙氣含2000mg NOX，其中n（NO）：n（NO2）=9：1．
計算：
（i）為了達到最高吸收率，1m3煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量0.035mol（保留3位小數(shù)）．
（ii）1m3煙氣達到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量5.5g
（假設上述吸收反應中，反應①比反應②迅速．計算結(jié)果保留1位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氯磺酸（ClSO3H）是一元強酸，它能與甲酸發(fā)生反應：HCOOH+ClSO3H→CO+HCl+H2SO4，關于該反應下列說法正確的是（　�。�
A．HCOOH是還原劑B．ClSO3H被還原
C．反應后溶液的酸性增強D．ClSO3H是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．寫出下列反應的化學方程式，并指出反應類型：
（1）實驗室制乙烯C2H5OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2=CH2↑+H2O，消去反應
（2）用甲苯制備TNT，取代反應
（3）苯酚和濃溴水的反應，取代反應
（4）1，2-二溴乙烷與足量氫氧化鈉的乙醇溶液加熱：CH2BrCH2Br+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H2O，消去反應
（5）2-丙醇與氧氣在催化劑作用下反應2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3COCH3+2H2O，氧化反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家發(fā)現(xiàn)，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒．這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價的含砷化合物．通過以上信息填空：
（1）維生素C具有還原性（填“氧化性”或“還原性”）．
（2）上述過程中+5價砷類物質(zhì)作為氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”），
+5價砷元素發(fā)生還原反應（填“氧化”或“還原”）；
2mol+5價砷完全轉(zhuǎn)化為+3價砷，共轉(zhuǎn)移4NA個電子（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）．
（3）將鐵投入到稀硝酸溶液中，會發(fā)生如下反應：Fe+4HNO3（�。�=Fe （NO3）3+NO↑+2H2O   用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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