Question

下列說法中不正確的是（　�。�

• A、元素的第一電離能是元素的單質失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
• B、元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小
• C、元素的性質隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化
• D、鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準得出的

Answer 1

考點：元素電離能、電負性的含義及應用

專題：原子組成與結構專題

分析：A．同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢；
B．非金屬性越強電負性越強；
C．根據元素周期律分析；
D．電負性是以氟的電負性為4.0作為相對標準．

解答： 解：A．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故A錯誤；
B．元素非金屬性越強，電負性越大，原子對鍵合電子的吸引力越大，所以同主族從上到下元素的電負性逐漸增大，故B正確；
C．元素的性質與原子結構有關，原子結構隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化，所以元素的性質隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化，故C正確；
D．電負性表示對鍵合電子的吸引力，電負性越大對鍵合電子吸引力越大，所以非金屬性越強電負性越強，故電負性最強的物質在周期表的右上角，電負性是以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準得出的，故D正確；
故選A．

點評：本題考查了第一電離能和電負性的概念、元素周期律等，屬于基礎知識的考查，注意把握有關概念，題目難不大．