下列關(guān)于燃燒熱的說法中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、
考點：反應(yīng)熱和焓變
專題：化學反應(yīng)中的能量變化
分析：燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，必須是1mol物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)當?shù)难趸�，燃燒熱的熱化學方式的計量系數(shù)必須是1，據(jù)此解答．
解答： 解：燃燒熱的條件是在25℃、1.01×105Pa下，必須是1mol物質(zhì)完全燃燒并且生成的物質(zhì)為最穩(wěn)當?shù)难趸�，物質(zhì)不同燃燒熱也不同；熱化學方程式與狀態(tài)有關(guān)；不是1mol物質(zhì)具有的能量；單位為KJ/mol．故選：D．
點評：本題考查了燃燒熱的定義，屬于對課本基本知識的考查，難度不大，理解燃燒熱的概念是解題的關(guān)鍵．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中不正確的是（　�。�
A、元素的第一電離能是元素的單質(zhì)失去最外層1個電子所需要吸收的能量，同周期從左到右元素的電離能逐漸增大
B、元素的電負性是衡量元素在化合物中吸引電子能力大小的一種標度，同主族從上到下元素的電負性逐漸減小
C、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增大而呈周期性變化
D、鮑林的電負性是以氟的電負性為4.0和鋰的電負性為1.0作為相對標準得出的

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)在水中電離的方程式：
NaOH
 
  H2SO4
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)比較正確的是（　�。�
A、離子半徑：Na+＞O2-＞F-
B、最高正價：F＞O＞N
C、第一電離能：Na＜Mg＜Al
D、電負性：S＜Cl＜F

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，導電性能最差的是（　�。�
A、石墨棒
B、HCl溶液
C、熔融的氫氧化鉀
D、固體氯化鉀

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：由此判斷下列說法錯誤的是（　　）
①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O；
②2M2++R2═2M3++2R-；
③2R-+Z2═R2+2Z-．
A、常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-
B、還原性強弱順序為：X2+＜Z-＜R-＜M2+
C、Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原
D、氧化性強弱順序為：XO4-＜Z2＜R2＜M3+

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科目：高中化學 來源： 題型：

147g H2SO4的物質(zhì)的量是
 
，其中含有
 
mol H，含氧原子數(shù)為
 
個．

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如圖1，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．
（1）人的汗液中臺有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
； 元素M在元素周期表中的位置是
 
．
（2）R的最高價氧化物所含的化學鍵類型是
 
鍵（選填“離子”或“共價”）．
（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學方程式為
 
（用具體的化學式表示）．
（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲
+X
乙
+X
化合反應(yīng)
丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學組成不可能是
 
（選填序號，下同）．
①R     ②Q2   ③M     ④T2
（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性．往20mL 0.0lmol?L-l的HTO溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖2示．據(jù)此判斷：該燒堿溶液的濃度為
 
mol?L-l；下列有關(guān)說法正確的是
 

①HTO的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
②由水電離出的c（OH-）：b點＜c點
③從a點到b點，混合溶液中可能存在：c（TO-）═c（Na+）
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na+）＞c（TO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）
 
．
（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為
 
．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）①若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學方程式：
 
．
②若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，其氧化物晶體中E原子的雜化方式為
 
．
（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y（DAFC3）（已知A2FC3的Ka1=1.3×10-2、Ka2=6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序為
 
；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c（AFC3-）=c（FC32-），則此時溶液呈
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”）；用惰性電極電解Y的水溶液，陽極無氣體產(chǎn)生，陽極的電極反應(yīng)式為
 
．

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