Question

A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A、B同周期，A的原子半徑是其所在主族中最小的，且最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；B元素原子的次外層電子數(shù)比最外層少5個(gè)；C元素的焰色反應(yīng)為黃色；D的陰離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與C的離子可形成化合物C₂D．
（1）A元素的名稱為

 

；B在周期表中的位置為第

 

 周期，第

 

族；
（2）C的元素符號(hào)為

 

，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

；
（3）寫出由B和C所形成的化合物的電子式：

 

；
（4）寫出B的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A、B同周期，A的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，且最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可推知A為碳元素；B處于第二周期，B元素原子的次外層電子數(shù)比最外層少5個(gè)，最外層電子數(shù)為2+5=7，故B為F元素；C元素的焰色反應(yīng)為黃色，則C為Na；D的陰離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與C的離子可形成化合物C₂D，化合物中D為-2價(jià)，故D原子核外電子數(shù)=18-2=16，故D為S元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A、B同周期，A的原子半徑是其所在主族中最小的，處于第二周期，且最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可推知A為碳元素；B處于第二周期，B元素原子的次外層電子數(shù)比最外層少5個(gè)，最外層電子數(shù)為2+5=7，故B為F元素；C元素的焰色反應(yīng)為黃色，則C為Na；D的陰離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與C的離子可形成化合物C₂D，化合物中D為-2價(jià)，故D原子核外電子數(shù)=18-2=16，故D為S元素，
（1）由上述分析可知，A為碳元素；B為O元素，處于周期表中第二周期ⅥA族，故答案為：碳；二、ⅥA；
（2）由上述分析可知，C為Na，D為S元素，S^2-離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故答案為：Na；；
（3）由B和C所形成的化合物為Na₂O、Na₂O₂，電子式為分別：、，故答案為：、；
（4）B的氫化物為HF，C的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成NaF與水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：HF+NaOH=NaF+H₂O，故答案為：HF+NaOH=NaF+H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)化學(xué)用語(yǔ)考查，難度不大．