除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)），請(qǐng)寫出選用的試劑及除雜質(zhì)時(shí)的方程式：
（1）NO（NO
2）：選用試劑
化學(xué)方程式
（2）CO
2（HCl ）：選用試劑
離子方程式
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,離子方程式的書寫
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）NO2可與水反應(yīng)生成NO；
（2）HCl可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成CO2．
解答：
解：（1）NO2可與水反應(yīng)生成NO，可用水洗法除雜，反應(yīng)的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，
故答案為：水；3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）HCl能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2、水和NaCl，CO2和NaHCO3溶液不反應(yīng)，可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl氣體，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═CO2↑+H2O，
故答案為：飽和NaHCO3溶液；HCO3-+H+═CO2↑+H2O．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)及物質(zhì)的除雜，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的離子反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意除雜時(shí)選擇試劑不能引入新雜質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO
2（g）+NaCl（s）?NaNO
3（s）+ClNO（g），K
1 △H
1＜0 （Ⅰ）
2NO（g）+Cl
2（g）?2ClNO（g），K
2 △H
2＜0 （Ⅱ）
（1）4NO
2（g）+2NaCl（s）?2NaNO
3（s）+2NO（g）+Cl
2（g）的平衡常數(shù)K=
（用K
1、K
2表示）．
（2）為研究不同條件對(duì)反應(yīng)（Ⅱ）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl
2，10min時(shí)反應(yīng)（Ⅱ）達(dá)到平衡，測(cè)得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10
-3mol?L
-1?min
-1，則平衡后n（Cl
2）=
mol，NO的轉(zhuǎn)化率α
1=
．其他條件保持不變，反應(yīng)（Ⅱ）在恒壓條件下進(jìn)行，平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α
2
α
1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常數(shù)K
2
（填“增大”“減小”“不變”）．若要使K
2減小，可采取的措施是
．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO
2，反應(yīng)為2NO
2+2NaOH═NaNO
3+NaNO
2+H
2O，含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO
2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L
-1的CH
3COONa溶液，則兩溶液中c（NO
3-）、c（NO
2-）和c（CH
3COO
-）由大到小的順序?yàn)?div id="61cl1l9" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
．（已知HNO
2的電離常數(shù)K
a=7.1×10
-4mol?L
-1，CH
3COOH的電離常數(shù)K
a=1.7×10
-5mol?L
-1）可使溶液A和溶液B的pH值相等的方法是
：
a、向溶液A中加適量水
b、向溶液A中加適量NaOH
c、向溶液B中加適量水
d、向溶液B中加適量NaOH．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
Ⅰ．已知25℃時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示：
| 化學(xué)式 |
CH3COOH |
H2CO3 |
HClO |
| 電離平衡常數(shù) |
Ka=1.8×10-5 |
Ka1=4.3×10-7 |
Ka2=5.6×10-11 |
Ka=3.0×10-8 |
回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下，0.1mol/L的CH
3COOH溶液加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是
．
a．c（H
+）
b．
c．c（H
+）?c（OH
-）
d．
e．
| c(H+)?c(CH3COO-) |
| c(CH3COOH) |
（2）體積均為100mL pH=2的CH
3COOH與一元酸HX，加水稀釋過(guò)程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH
3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是
．
Ⅱ．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ：
；
（2）1molN
2（g）與適量O
2（g）反應(yīng)生成NO
2（g），吸收68kJ熱量：
；
（3）1molCu（s）與適量O
2（g）反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量：
；
（4）1molC（s）與適量H
2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H
2（g），吸收131.5kJ熱量：
；
（5）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N
2H
4）作燃料，1mol N
2H
4（l）在O
2（g）中燃燒，生成N
2（g）和H
2O（l），放出622kJ熱量：
；
（6）汽油的重要成分是辛烷（C
8H
18），1molC
8H
18（l）在與O
2（g）中燃燒，生成CO
2（g）和H
2O（l），放出5518kJ熱量：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，A、B同周期，A的原子半徑是其所在主族中最小的，且最高正化合價(jià)和最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零；B元素原子的次外層電子數(shù)比最外層少5個(gè)；C元素的焰色反應(yīng)為黃色；D的陰離子與Ar具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與C的離子可形成化合物C
2D．
（1）A元素的名稱為
；B在周期表中的位置為第
周期，第
族；
（2）C的元素符號(hào)為
，D的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（3）寫出由B和C所形成的化合物的電子式：
；
（4）寫出B的氫化物與C的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如表是摘自國(guó)家環(huán)境監(jiān)測(cè)中心公布的某時(shí)間我國(guó)部分大城市空氣的監(jiān)測(cè)周報(bào)．
| 城市 |
污染
指數(shù) |
首要
污染物 |
空氣質(zhì)
量級(jí)別 |
城市 |
污染
指數(shù) |
首要
污染物 |
空氣質(zhì)
量級(jí)別 |
| 北京 |
92 |
TSP |
Ⅱ |
濟(jì)南 |
76 |
TSP |
Ⅱ |
| 天津 |
82 |
TSP |
Ⅱ |
武漢 |
83 |
NOx |
Ⅱ |
| 長(zhǎng)春 |
103 |
TSP |
Ⅲ |
深圳 |
77 |
NOx |
Ⅱ |
| 上海 |
74 |
NOx |
Ⅱ |
汕頭 |
54 |
|
Ⅱ |
| 杭州 |
67 |
TSP |
Ⅱ |
成都 |
87 |
TSP |
Ⅱ |
| 福州 |
42 |
|
Ⅰ |
重慶 |
98 |
SO2 |
Ⅱ |
| 廈門 |
25 |
|
Ⅰ |
貴陽(yáng) |
69 |
TSP |
Ⅱ |
注：TSP：空氣中飄塵；NO
x：含氮氧化物．閱讀分析上表，回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)濟(jì)特區(qū)中，空氣質(zhì)量最好的城市是
，直轄市中空氣質(zhì)量最差的城市是
．
（2）最容易出現(xiàn)酸雨的城市是
．為防止城市出現(xiàn)酸雨，降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO
2，工業(yè)上將生石灰或石灰石和含硫煤混合使用．請(qǐng)寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使含硫化合物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A
B
C
D
．
（2）寫出AB
2的電子式為
．
（3）用電子式表示化合物C
2D的形成過(guò)程
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中不需要使用的化學(xué)儀器有
（填選項(xiàng)的字母）．
A．燒杯 B．500mL容量瓶 C．漏斗 D．膠頭滴管 E．玻璃棒
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
g．
（3）取用任意體積的該NaOH溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
．
A．溶液中NaOH的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度
C．溶液中OH
-的數(shù)目 D．溶液的密度
（4）在配制上述溶液的過(guò)程中，下列情況對(duì) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、或“無(wú)影響”）
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中：
②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水：
③定容時(shí)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，則所配制的溶液的濃度：
④轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容：
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Z是同周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)．下列說(shuō)法正確的是（ ）
| A、XH4的沸點(diǎn)比YH3高 |
| B、X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同 |
| C、元素Y與W形成的化合物溶于水后具有漂白性 |
| D、X與Y形成的化合物可能是離子晶體 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā 。?br />
| 選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> | 實(shí)驗(yàn)方案 |
| A | 檢驗(yàn)CH3CH2Br在NaOH溶液中是否發(fā)生水解 | 將CH3CH2Br與NaOH溶液共熱．冷卻后，取出上層水溶液，用稀HNO3酸化，加入AgNO3溶液，觀察是否產(chǎn)生淡黃色沉淀 |
| B | 檢驗(yàn)Fe（NO3）2晶體是否已氧化變質(zhì) | 將Fe（NO3）2樣品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，觀察溶液是否變紅 |
| C | 驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于I2 | 將少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振蕩，靜置．可觀察到下層液體呈紫色 |
| D | 驗(yàn)證Fe（OH）3的溶解度小于Mg（OH）2 | 將FeCl3溶液加入Mg（OH）2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色 |
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