實(shí)驗(yàn)室要配制480mL0.2mol/L NaOH溶液,請(qǐng)回答下列問題:
(1)配制過程中不需要使用的化學(xué)儀器有
 
(填選項(xiàng)的字母).
A.燒杯   B.500mL容量瓶   C.漏斗   D.膠頭滴管    E.玻璃棒
(2)用托盤天平稱取氫氧化鈉,其質(zhì)量為
 
g.
(3)取用任意體積的該NaOH溶液時(shí),下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 

A.溶液中NaOH的物質(zhì)的量       B.溶液的濃度
C.溶液中OH-的數(shù)目            D.溶液的密度
(4)在配制上述溶液的過程中,下列情況對(duì) NaOH溶液物質(zhì)的量濃度有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)
①未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中:
 

②容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水:
 

③定容時(shí)某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示,則所配制的溶液的濃度:
 

④轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容:
 
考點(diǎn):配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題:實(shí)驗(yàn)題
分析:(1)配制480mL溶液,需要選用500mL容量瓶,根據(jù)配制 500mL0.2mol/L NaOH溶液的步驟選擇使用的儀器;
(2)根據(jù)n=cV計(jì)算出500mL0.2mol/L NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nM計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量;
(3)溶液為均一穩(wěn)定的混合物,所以溶液的物質(zhì)的量濃度、密度不受體積影響,而氫氧化鈉的物質(zhì)的量、溶液中氫氧根離子數(shù)目與溶液體積有關(guān);
(4)根據(jù)c=
n
V
分析判斷誤差,如果n偏小或V偏大則配制溶液濃度偏低.
解答: 解:(1)實(shí)驗(yàn)室要配制480mL 0.2mol/L NaOH溶液,實(shí)驗(yàn)室中沒有480mL的容量瓶,需要選用規(guī)格為500mL的容量瓶,實(shí)際上配制的溶液為500mL 0.2mol/L NaOH溶液,配制步驟為:計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等,使用的儀器為:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管,所以不會(huì)使用的儀器為:C漏斗,
故答案為:C;
(2)500mL 0.2mol/L NaOH溶液中含有氫氧化鈉的物質(zhì)的量為:0.2mol/L×0.5L=0.1mol,需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為:40g/mol×0.1mol=4.0g,
故答案為:4.0;
(3)A.根據(jù)n=cV可知,溶液中NaOH的物質(zhì)的量與溶液體積大小有關(guān),故A錯(cuò)誤;
B.溶液具有均一性,所以氫氧化鈉溶液的濃度與溶液的體積大小沒有關(guān)系,故B正確;
C.溶液中OH-的數(shù)目與氫氧化鈉的物質(zhì)的量有關(guān),根據(jù)n=cV可知,氫氧根離子的數(shù)目與溶液的體積大小有關(guān),故C錯(cuò)誤;
D.溶液為均一、穩(wěn)定的混合物,所以溶液的密度與溶液體積大小無關(guān),故D正確;
故選BD;
(4)解:①未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容,導(dǎo)致溶液體積偏小,則配制溶液濃度偏高;
②容量瓶中原有少量蒸餾水,溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積不變,配制溶液濃度無影響;
③定容時(shí)俯視刻度線,溶液的體積偏小,配制溶液濃度偏高;
④轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低;
故答案為:①偏高②無影響 ③偏高④偏低.
點(diǎn)評(píng):本題考查了實(shí)驗(yàn)室中常見儀器名稱、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,題目難度不大,注意熟悉實(shí)驗(yàn)室中常見儀器的構(gòu)造及使用方法,掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法,該題的難點(diǎn)在于誤差分析,注意明確誤差分析的方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

反應(yīng)aA(g)+bB(g)?cC(g)(△H<0)在等容條件下進(jìn)行.改變其他反應(yīng)條件,在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

回答問題:
(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中,a:b:c為
 
;
(2)B的平衡轉(zhuǎn)化率α(B)、α(B)、α(B)中最大的是
 
,α(B)其值是
 
;
(3)由第一次平衡到第二次平衡,平衡移動(dòng)的方向是
 
,采取的措施是
 
(4)比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度(T2)和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度(T3)的高低:T2
 
>T3(填“<”、“>”或“=”),判斷的理由是
 
;(5)達(dá)到第三次平衡后,將容器的體積擴(kuò)大一倍,假定10min后達(dá)到新的平衡,請(qǐng)?jiān)趫D1Ⅱ中用曲線表示第IV階段體系中B物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)(注:只須畫出B的濃度隨時(shí)間變化曲線).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A~D為短周期元素,其性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示:
元素 A B C D
相關(guān)
信息
其單質(zhì)是一種本身有毒又可用來消毒的有色氣體 其單質(zhì)既有金屬性,又有一定的非金屬性(但屬于金屬) 其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍,且能形成熔點(diǎn)高硬度大的穩(wěn)定單質(zhì) 其簡單離子核外電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同,單質(zhì)常出現(xiàn)在火山噴口附近或地殼的巖層里
請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A元素在元素周期表中的位置是
 
,能說明A單質(zhì)與D單質(zhì)氧化性相對(duì)強(qiáng)弱的離子方程式為
 

(2)B的單質(zhì)與大多數(shù)同類的物質(zhì)相比較在化學(xué)性質(zhì)上有一些不同之處,請(qǐng)說明其中一點(diǎn)(用文字或化學(xué)方程式表述)
 

(3)A與C形成化合物的電子式為
 

(4)B和D形成的化合物只能用干法制取,寫出該方法的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)),請(qǐng)寫出選用的試劑及除雜質(zhì)時(shí)的方程式:
(1)NO(NO2):選用試劑
 
    化學(xué)方程式
 

(2)CO2(HCl ):選用試劑
 
     離子方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

依據(jù)事實(shí),寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式.
(1)在250C、101KPa時(shí),1克甲醇(CH30H)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68KJ,則能表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
 

(2)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(一)分子式的確定:
(1)將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒,實(shí)驗(yàn)測(cè)得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧氣6.72L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是
 

(2)用質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量,得到如圖①所示質(zhì)譜圖,則其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
,該物質(zhì)的分子式是
 

(二)結(jié)構(gòu)式的確定:
(3)核磁共振氫譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子給出不同的峰值(信號(hào)),根據(jù)峰值(信號(hào))可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目.經(jīng)測(cè)定,有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖如圖③,則A的結(jié)構(gòu)簡式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達(dá)正確的是( 。
A、甲烷的球棍模型:
B、(CH33COH的名稱:2,2二甲基乙醇
C、乙醛的結(jié)構(gòu)式:CH3CHO
D、羥基的電子式:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用金屬銅制取硝酸銅,從節(jié)約原料和防止環(huán)境污染考慮,最好的方法是Cl2( 。
A、Cu 
濃硝酸
 Cu(NO32
B、Cu  
AgNO3
  Cu(NO32
C、Cu
Cl2
CuCl2 
稀硝酸
Cu(NO32
D、Cu 
空氣
 CuO
HNO3
  Cu(NO32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(  )(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))
選項(xiàng) 待提純的物質(zhì) 選用的試劑 操作方法
A NaCl(Na2CO3 鹽酸 蒸發(fā)結(jié)晶
B CO2(CO) O2 點(diǎn)燃
C Zn (Cu) 稀硫酸 過濾
D 乙醇(水) 生石灰 蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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