4．下列各組物質(zhì)互為同系物的是（　�。�
A．正戊烷和2-甲基丁烷B．甲苯和二甲苯
C．C6H5OH和C6H5CH2OHD．甲醇和乙二醇

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同，研究對象是有機物；
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

解答 解：A．正戊烷和2-甲基丁烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故A錯誤；
B．甲苯和二甲苯，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差一個CH2原子團，互為同系物，故B正確；
C．苯酚和苯甲醇，羥基所連的位置不同，屬于不同的物質(zhì)，故C錯誤；
D．甲醇和乙二醇含有官能團的個數(shù)不同，不是同系物，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體、同系物的判斷，題目難度不大，注意掌握同系物、同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體的概念及區(qū)別，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　　）
A．二次電池的放電與充電屬于可逆反應
B．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物
C．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
D．在周期表過渡元素中尋找催化劑恒和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是周期表中原子半徑最小的元素；B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽；C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù)；E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．
試回答下列問題：
（1）A元素的同位素有1H、2H、3H（寫原子符號）
（2）實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
（3）C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞O2-＞Al3+（用離子符號表示）
（4）用化學事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱H2O比H2S穩(wěn)定（舉一例）
（5）下列有關(guān)G的說法不正確的是ABD
A、鐵位于第四周期ⅧB族，在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通過化合反應制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì)，兩者恰好完全反應，生成物中有三種含F(xiàn)的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應時間的曲線如圖所示．請寫出t2時反應的總的化學方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在4中不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率v最大的是（　�。�
A．v（A）=0.15mol/（L•min）B．v（B）=0.02mol/（L•s）
C．v（C）=0.01mol/（L•s）D．v（D）=0.1mol/（L•min）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某同學學習過元素周期律、元素周期表后，在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象．現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
儀器：試管；膠頭滴管．（請?zhí)顚憙杉饕牟Ａx器）
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內(nèi)容（在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容）：
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈橙紅色
②向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水，振蕩，再注入少量四氯化碳，振蕩后靜置液體分為兩層，下層呈紫紅色
（4）實驗結(jié)論：同一主族，自上而下，元素的非金屬性依次減弱．
（5）問題和討論：
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2．
②由于F2過于活潑，所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱．試列舉事實說明氟的非金屬性比氯強HF的穩(wěn)定性強于HCl；F2能置換出水中的氧，而Cl2不能置換出水中的氧．

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9．乙醛、丙醛組成的混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則氧元素的質(zhì)量分數(shù)（　　）
A．6%B．16%C．37%D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．下列表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去．
需加入的試劑分離方法
乙烷（乙烯）
乙醇（水）
苯（苯酚）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中，試預測實驗結(jié)果：K與鹽酸反應最劇烈，Al與鹽酸反應最慢．
（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理不合理說明理由：因為一水合氨不是最高價氧化物對應的水化物．
Ⅱ．利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律．
（3）儀器A的名稱為分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（4）實驗驗證氯的非金屬性大于硫：A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液（其他答案合理也可），離子方程式為Cl2+H2S=S+2H++2Cl-．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸鈉溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì)．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在密閉容器中，加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應后，可得到NH3分子數(shù)為NA
B．25℃時，1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C．1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
D．1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA

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