4.下列各組物質(zhì)互為同系物的是( 。
A.正戊烷和2-甲基丁烷B.甲苯和二甲苯
C.C6H5OH和C6H5CH2OHD.甲醇和乙二醇

分析 結(jié)構(gòu)相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物;互為同系物的物質(zhì)滿足以下特點:結(jié)構(gòu)相似、化學性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同,研究對象是有機物;
具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體.

解答 解:A.正戊烷和2-甲基丁烷,分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,屬于同分異構(gòu)體,故A錯誤;
B.甲苯和二甲苯,結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差一個CH2原子團,互為同系物,故B正確;
C.苯酚和苯甲醇,羥基所連的位置不同,屬于不同的物質(zhì),故C錯誤;
D.甲醇和乙二醇含有官能團的個數(shù)不同,不是同系物,故D錯誤,
故選B.

點評 本題考查了同分異構(gòu)體、同系物的判斷,題目難度不大,注意掌握同系物、同素異形體、同位素、同分異構(gòu)體的概念及區(qū)別,試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法正確的是(  )
A.二次電池的放電與充電屬于可逆反應
B.堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過氧化物
C.在周期表中,族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)
D.在周期表過渡元素中尋找催化劑恒和耐腐蝕、耐高溫的合金材料

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氫化物能相互反應生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍.G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕.
試回答下列問題:
(1)A元素的同位素有1H、2H、3H(寫原子符號)
(2)實驗室制取B的簡單氫化物的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)C、D、E、F的簡單離子半徑由大到小的順序是S2->Cl->O2->Al3+(用離子符號表示)
(4)用化學事實說名E與F這兩種元素非金屬性的強弱H2O比H2S穩(wěn)定(舉一例)
(5)下列有關(guān)G的說法不正確的是ABD
A、鐵位于第四周期ⅧB族,在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素
B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe(OH)3都可以通過化合反應制取
D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應
(6)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應,生成物中有三種含F(xiàn)的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應時間的曲線如圖所示.請寫出t2時反應的總的化學方程式5Cl2+10NaOH=7NaCl+2NaClO+NaClO3+5H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g),在4中不同情況下反應速率分別如下,其中反應速率v最大的是( 。
A.v(A)=0.15mol/(L•min)B.v(B)=0.02mol/(L•s)
C.v(C)=0.01mol/(L•s)D.v(D)=0.1mol/(L•min)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.某同學學習過元素周期律、元素周期表后,在做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時,自己設計了一套實驗方案,并記錄了有關(guān)的實驗現(xiàn)象.現(xiàn)在請你幫助該學生整理并完成實驗報告.
(1)實驗目的:探究同一主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律.
(2)實驗用品:
儀器:試管;膠頭滴管.(請?zhí)顚憙杉饕牟Ax器)
藥品:氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳.
(3)實驗內(nèi)容(在如表橫線中填寫相關(guān)內(nèi)容):
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈橙紅色
向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置液體分為兩層,下層呈紫紅色
(4)實驗結(jié)論:同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱.
(5)問題和討論:
①上述兩個實驗中發(fā)生反應的離子方程式分別為Cl2+2Br-═2Cl-+Br2、Br2+2I-═2Br-+I2
②由于F2過于活潑,所以很難設計出一個簡單的實驗來驗證其氧化性的強弱.試列舉事實說明氟的非金屬性比氯強HF的穩(wěn)定性強于HCl;F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.乙醛、丙醛組成的混合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%,則氧元素的質(zhì)量分數(shù)(  )
A.6%B.16%C.37%D.不能確定

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.下列表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì),請選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去.
需加入的試劑分離方法
乙烷(乙烯)
乙醇(水)
苯(苯酚)

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13.某化學興趣小組為探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設計了如下系列實驗.
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的0.1mol•L-1的鹽酸中,試預測實驗結(jié)果:K與鹽酸反應最劇烈,Al與鹽酸反應最慢.
(2)將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O,從而驗證NaOH的堿性大于NH3•H2O,繼而可以驗證Na的金屬性大于N,你認為此設計是否合理不合理說明理由:因為一水合氨不是最高價氧化物對應的水化物.
Ⅱ.利用如圖裝置可以驗證非金屬性的變化規(guī)律.
(3)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用是防倒吸.
(4)實驗驗證氯的非金屬性大于硫:A中放濃鹽酸、B中放KMnO4、C中盛放Na2S溶液(其他答案合理也可),離子方程式為Cl2+H2S=S+2H++2Cl-.從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.
(5)若要證明非金屬性:C>Si,則A中加鹽酸、B中加Na2CO3、C中加碳酸鈉溶液,觀察到C中溶液的現(xiàn)象為出現(xiàn)白色膠狀物質(zhì).但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性,可進入C中干擾實驗,應在兩裝置間添加裝有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A.在密閉容器中,加入1.5mol H2和0.5mol N 2充分反應后,可得到NH3分子數(shù)為NA
B.25℃時,1L pH=1的稀硫酸溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA
C.1 mol•L-1的NaClO溶液中所含ClO-的數(shù)目為NA
D.1L 0.1mol•L-1 AlCl3的溶液中所含Al3+的數(shù)目為0.1NA

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