序號 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
① | 向盛有少量溴化鈉溶液的試管中滴加少量新制的氯水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈橙紅色 |
② | 向盛有少量碘化鉀溶液的試管中滴加少量溴水,振蕩,再注入少量四氯化碳,振蕩后靜置 | 液體分為兩層,下層呈紫紅色 |
分析 (2)需要試管盛放藥品,用膠頭滴管滴加藥品;
(3)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質,溴單質在有機層顯示橙紅色;溴單質能將碘離子氧化為碘單質,碘單質在有機層中顯示紫紅色;
(4)根據(jù)實驗現(xiàn)象結合氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性來得出同主族元素性質的遞變規(guī)律;
(5)①氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質,溴單質能將碘離子氧化為碘單質;
②根根據(jù)單質和氫氣化合得到的氫化物的穩(wěn)定性、單質之間的置換反應可以得出元素的非金屬性強弱順序.
解答 解:(2)需要試管盛放藥品,用膠頭滴管滴加藥品,故答案為:試管;膠頭滴管;
(3)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質,溴單質更易溶于四氯化碳中,在有機層顯示橙紅色;溴單質能將碘離子氧化為碘單質,碘單質單質更易溶于四氯化碳中,在有機層中顯示紫紅色,
故答案為:橙紅;紫紅;
(4)氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質,所以氧化性是氯氣強于溴單質,溴單質能將碘離子氧化為碘單質,所以氧化性是溴單質強于碘單質,氧化性越強,元素的非金屬性越強,即非金屬性:Cl>Br>I,得出同主族元素性質的遞變規(guī)律:同主族元素性質相似,且從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,
故答案為:同一主族,自上而下,元素的非金屬性依次減弱;
(5)①氯氣具有氧化性,能將溴離子氧化為溴單質,2Br-+Cl2=2Cl-+Br2,溴單質能將碘離子氧化為碘單質2I-+Br2=2Br-+I2;
故答案為:2Br-+Cl2=2Cl-+Br2;2I-+Br2=2Br-+I2;
②單質和氫氣化合得到的氫化物的穩(wěn)定性:HF>HCl;F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧,所以F的非金屬性比Cl強;
故答案為:HF的穩(wěn)定性強于HCl;F2能置換出水中的氧,而Cl2不能置換出水中的氧.
點評 本題考查性質實驗方案設計,為高頻考點,明確同一主族元素原子結構和性質關系是解本題關鍵,側重考查學生實驗設計、實驗操作、實驗分析和總結歸納能力,知道非金屬性強弱判斷方法,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCl 和NaOH | B. | Na2O 和Na2O2 | C. | CaCl2 和 Na2S | D. | CO2 和 CaO |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3 | |
B. | 非金屬活潑性:Z<Y<X | |
C. | 單質的氧化性:X2>Y>Z | |
D. | X與Z形成的化合物均能達8電子穩(wěn)定結構 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 做銀鏡反應后的試管用氨水洗滌 | |
B. | 苯酚如不慎沾到皮膚上,應立即用酒精洗滌 | |
C. | 乙酸乙酯與稀硫酸混合水浴加熱,酯層完全消失 | |
D. | 向2mL10%硫酸銅溶液滴加4~6滴2%氫氧化鈉溶液中,再加入0.5mL乙醛溶液加熱,有紅色沉淀出現(xiàn) |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ⅦA族元素的陰離子還原性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強 | |
B. | 某元素一種同位素原子的質子數(shù)為m,中子數(shù)為n.則這種元素的相對原子質量為m+n | |
C. | 同種元素的原子均有相同的質子數(shù)和中子數(shù) | |
D. | 僅由兩種元素形成的共價化合物中可以同時含有極性共價鍵和非極性共價鍵強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HNO2溶液用水稀釋后,H+濃度下降 | |
B. | HNO2溶液的導電性比鹽酸弱 | |
C. | HNO2溶液不與氯化鈉反應 | |
D. | 常溫下,0.1mol•L-1HNO2溶液的pH為3 |
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