2．9gH2O含有的分子數(shù)是多少？電子數(shù)是多少？

分析 n=$\frac{m}{M}$、N=nNA，1個水分子中含10個電子，以此計算．

解答 解：9gH2O含有的分子數(shù)是$\frac{9g}{18g/mol}$×NA=3.01×1023（或0.5NA），
含電子數(shù)為$\frac{9g}{18g/mol}$×NA×10=5NA，
答：9gH2O含有的分子數(shù)是0.5NA，電子數(shù)是5NA．

點評 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點，把握物質(zhì)的量為中心的基本計算公式為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．反應A（g）+3B （g）?2C（g）的能量變化如圖所示，結(jié)合圖象分析下列說法，其中正確的是（　�。�
A．若升高溫度，則平衡常數(shù)增大
B．該反應的焓變?yōu)閎-a
C．達到平衡后，增大壓強，平衡逆移
D．催化劑不影響反應的焓變，影響反應的活化能

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（　�。�
A．利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣
C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣
D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，下列溶液中氫離子濃度最小的是（　　）
A．pH=0的NaHSO4溶液B．0.04 mol•L-1 硫酸
C．0.5 mol•L-1 鹽酸D．0.05 mol•L-1硝酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．HNO3的摩爾質(zhì)量是63g
B．硫酸和磷酸的摩爾質(zhì)量相等，都是98g/mol
C．摩爾質(zhì)量等于物質(zhì)的相對原子（分子）質(zhì)量
D．摩爾質(zhì)量就是物質(zhì)相對原子（分子）質(zhì)量的6.02×1023倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）一個完整的氧化還原反應方程式可以拆寫成兩個“半反應式”，一個是“氧化反應”式，一個是“還原反應”式．如2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+的拆寫結(jié)果是：氧化反應為：Cu-2e-═Cu2+；還原反應為：2Fe3++2e-═2Fe2+．
①請據(jù)此將反應：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O拆寫成兩個“半反應式”：氧化反應為Fe-3e-=Fe3+；還原反應為4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O．
②已知某一氧化還原反應為：CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O；其中氧化反應的半反應可寫為：CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O，則還原反應的半反應可寫為：2O2+8e-+4H2O=8OH-．
（2）已知，氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2，將少量氯氣通入FeI2溶液中，主要反應的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2，繼續(xù)通入氯氣還會發(fā)生氯氣氧化Fe2+的反應，此離子方程式是Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，當水電離出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的時候，下列離子一定不能存在的是（　　）
A．Cu2+B．CO32-C．Na+D．HSO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中錯誤的是（　�。�
A．蒸餾操作時，冷凝水的方向應當由下往上
B．分液操作時，首先要打開分液漏斗的上口活塞，然后進行分液
C．提取碘水中的碘單質(zhì)時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大
D．萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各組變化中，前者一定包括后者的是（　　）
A．物理變化、化學變化B．氧化還原反應、復分解反應
C．氧化還原反應、置換反應D．復分解反應、化合反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案