Question

為探究Fe²⁺對O₃氧化I^-反應的影響，某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結果見以下圖表．

下列說法不正確的是（　　）

• A、在溶液中存在化學平衡I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常數(shù)表達式為

  c( I - 3 )

  c(I2)?(I-)

• B、第2組實驗進行18s后，由于I₂（g）不斷生成導致I₃^-濃度下降
• C、3-18s內第2組實驗中生成I₃^-的平均反應速率約為0.55mol/（L?s）
• D、Fe²⁺可作為O₃氧化I^-的催化劑

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素,化學平衡常數(shù)的含義

專題：化學平衡專題

分析：A、依據(jù)平衡常數(shù)概念和反應的離子方程式達到的平衡狀態(tài)書寫平衡常數(shù)表達式；
B、根據(jù)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），使c（I₃^-）急劇減小，說明平衡逆向移動；
C、根據(jù)v=

△c

△t

計算反應速率；
D、O₃可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：O³+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，F(xiàn)e³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，亞鐵離子參與反應又重新生成．

解答： 解：A、在溶液中存在化學平衡I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq），其平衡常數(shù)表達式為：

c(I3-)

c(I2)c(I-)

，故A正確；
B、c（Fe³⁺）增加，發(fā)生反應：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，消耗I^-，I₂（g）不斷生成，都會使I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）平衡逆向移動，故消耗I^-，I₂（g）不斷生成，都會使c（I₃^-）急劇減小，故B正確；
C、3～18s內，第2組實驗中生成I₃^-的平均反應速率約為v（I₃^-）=

11.8×10-3mol/L-3.5×10-3mol/L

15s

=5.5×10^-4mol/（L?s），故C錯誤；
D、O₃可以將Fe²⁺氧化為Fe³⁺：O³+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+O₂+H₂O，F(xiàn)e³⁺氧化I^-：2Fe³⁺+2I^-=I₂+2Fe²⁺，亞鐵離子參與反應又重新生成，在反應過程中亞鐵離子起到了催化劑的作用，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了蓋斯定律、化學平衡常數(shù)，化學平衡的移動以及化學反應速率的計算等知識，掌握基礎是解題關鍵，難度中等．