下列有關(guān)電解質(zhì)的電離和水解說(shuō)法正確的是（　�。�
A、在25℃時(shí)，任何水溶液中KW=1×10-14
B、在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
C、在PH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋至10倍，則溶液PH=3
D、0.1mol?L-1醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離程度增大
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．水的離子積常數(shù)只受溫度的影響；
B．結(jié)合電荷守恒和物料守恒分析；
C．稀釋促進(jìn)鐵離子的水解；
D．醋酸濃度越大，電離程度越�。�
解答： 解：A．水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則水的離子積常數(shù)不變，與溶液的類型無(wú)關(guān)，故A正確；
B．在NaHSO4溶液中，存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（SO42-），存在物料守恒c（Na+）=c（SO42-），二者聯(lián)式可得c（H+）=c（OH-）+c（SO42-），故B正確；
C．氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，加水稀釋促進(jìn)鐵離子的水解，稀釋至10倍，則溶液pH＜3，故C錯(cuò)誤；
D．醋酸為弱酸，存在電離平衡，醋酸濃度越大，電離程度越小，故D錯(cuò)誤．
故選AB．
點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解問題，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)知識(shí)，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題．難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能達(dá)到目的是（　　）
A、裝置①可用于已知濃度的氫氧化鈉溶液測(cè)定未知濃度鹽酸的實(shí)驗(yàn)
B、裝置②可用于氯化銨固體和氫氧化鈣固體反應(yīng)制取少量氨氣
C、裝置③可用于收集SO2，并吸收多余的SO2
D、裝置④可用于制取少量Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中．鉀水玻璃中硅含量的測(cè)定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：
①稱取試樣溶解在含有過(guò)量的氟離子和鉀離子的強(qiáng)酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；③過(guò)濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濾液．
（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為
 
；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，則測(cè)得的硅元素含量將
 
（填“偏高”、或“偏低”或“不變”）．
（3）若每次稱取試樣的質(zhì)量為1.00g，重復(fù)滴定四次，消耗1.00mol?L-1氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為分別為16.80mL、19.90mL、20.00mL、20.10mL，試計(jì)算該試樣中硅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（以二氧化硅計(jì)），寫出計(jì)算過(guò)程．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為
 
．
（3）若A為淡黃色固體，C為無(wú)色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+NaOH+H2O→C+D．請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的離子方程式
 
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為探究Fe2+對(duì)O3氧化I-反應(yīng)的影響，某研究小組測(cè)定兩組實(shí)驗(yàn)中I3-濃度和體系pH，結(jié)果見以下圖表．

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、在溶液中存在化學(xué)平衡I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq），其平衡常數(shù)表達(dá)式為
c(
I
-
3
)
c(I2)?(I-)
B、第2組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行18s后，由于I2（g）不斷生成導(dǎo)致I3-濃度下降
C、3-18s內(nèi)第2組實(shí)驗(yàn)中生成I3-的平均反應(yīng)速率約為0.55mol/（L?s）
D、Fe2+可作為O3氧化I-的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A、均存在電離平衡和水解平衡
B、存在的粒子種類不相同
C、均存在c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D、均存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、石灰石與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、氫氧化銅和硫酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
D、將金屬鋁（無(wú)氧化膜）加入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2-、S2O32-
B、NaHS溶液中：SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C、
KW
c(H+)
=10-13mol?L-1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42-
D、通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需配制500mL 0.2mol/L NaCl溶液．
（1）本實(shí)驗(yàn)用到的儀器已有藥匙、燒杯、量筒、托盤天平（砝碼、鑷子）、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是
 
．
（2）配制時(shí)，需稱取NaCl的質(zhì)量是
 
g．
（3）在配制過(guò)程中，其他操作都正確的情況下，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配制的溶液濃度偏高的是
 
．（選填序號(hào)）
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒
②加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度，取出少量水使液面恰好到刻度線
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時(shí)仰視標(biāo)線
⑤定容時(shí)俯視標(biāo)線
Ⅱ．某催化劑為鐵的氧化物，一化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：查閱有關(guān)資料得知Fe2+能被酸性KMnO4溶液氧化而使酸性KMnO4溶液褪色；HNO3具有強(qiáng)氧化性．請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：
（1）提出合理假設(shè)：
假設(shè)1：催化劑中鐵元素為+3價(jià)；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：催化劑中鐵元素既有+3價(jià)又有+2價(jià)．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案．
（3）根據(jù)（2）的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
步驟1：取一定量的稀硫酸于試管中，加熱煮沸數(shù)分鐘，目的是
 
；
步驟2：取少量樣品于試管中，加入處理過(guò)的硫酸并加熱，得到A溶液；
步驟3：取A溶液于試管，滴加KSCN溶液，振蕩，若不出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)
 
成立；若出現(xiàn)血紅色，則假設(shè)1或3成立；
步驟4：為了進(jìn)一步確定步驟3中是假設(shè)1還是假設(shè)3成立：另取A溶液于試管，加入KMnO4溶液，振蕩，若出現(xiàn)
 
現(xiàn)象，則假設(shè)1成立；反之，則假設(shè)3成立．
（4）反思：
某同學(xué)將步驟2中的稀硫酸改成稀硝酸得到了A溶液，向A溶液中滴加KSCN溶液后出現(xiàn)血紅色，由此得出該催化劑中鐵元素為+3價(jià)的結(jié)論．請(qǐng)判斷該結(jié)論是否合理：
 
（填“合理”或“不合理”）．

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