Question

25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液中，下列判斷正確的是（　�。�

• A、均存在電離平衡和水解平衡
• B、存在的粒子種類不相同
• C、均存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）
• D、均存在c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．所有溶液中都存在水的電離平衡，弱離子在水溶液里存在水解平衡；
B．HCO₃^-能電離和水解，CO₃^2-有兩步水解；
C．任何電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；
D．CO₃^2-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度．

解答： 解：A．NaHCO₃溶液中存在的電離HCO₃^-和水解平衡、水的電離平衡，Na₂CO₃溶液中存在CO₃^2-的水解平衡和水的電離平衡，故A正確；
B．HCO₃^-能電離和水解，電離生成CO₃^2-和H⁺，水解生成H₂CO₃和OH^-，CO₃^2-第一步水解生成HCO₃^-和OH^-，第二步水解生成H₂CO₃和OH^-，溶液中還存在H⁺，所以兩種溶液中粒子種類相同，故B錯(cuò)誤；
C．任何電解質(zhì)溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-），故C錯(cuò)誤；
D．CO₃^2-的水解程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于HCO₃^-水解程度，HCO₃^-的電離程度小于水解程度，但兩種鹽的水解程度都較小，所以NaHCO₃溶液中c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），Na₂CO₃溶液中c（HCO₃^-）＜c（CO₃^2-），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較，常常與鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離綜合考查，根據(jù)鹽的性質(zhì)、弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)來分析解答，結(jié)合電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒分析，注意鹽類水解（雙水解除外）都較微弱．