處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（　　）
A、加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變
B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C、增大壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，將引起體系溫度降低
D、若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小
考點：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A．反應(yīng)熱只有始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)；
B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動；
C．增大壓強，平衡逆反應(yīng)方向移動；
D．若體系恒容，加入一些H2后達(dá)新平衡，平衡雖然想逆反應(yīng)方向移動，但不能消除氫氣濃度增大．
解答： 解：A．加入催化劑，降低活化能，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但反應(yīng)熱只有始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑無關(guān)，故反應(yīng)熱不變，故A錯誤；
B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，硫化氫的分解率增大，故B正確；
C．正反應(yīng)為體積增大的吸熱反應(yīng)，增大壓強，平衡逆反應(yīng)方向移動，體系溫度升高，故C錯誤；
D．若體系恒容，加入一些H2后達(dá)新平衡，平衡雖然想逆反應(yīng)方向移動，但不能消除氫氣濃度增大，達(dá)新平衡后H2濃度將增大，故D錯誤，
故選B．
點評：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，難度不大，D選項為易錯點，學(xué)生容易認(rèn)為平衡向逆反應(yīng)移動，濃度降低，注意根據(jù)平衡移動原理理解或利用平衡常數(shù)理解．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知反應(yīng)：2NO2（g）?N2O4（g），把NO2、N2O4的混合氣體盛裝在兩個連通的燒瓶里，然后用夾子夾住橡皮管，把燒瓶A放入熱水里，把燒瓶B放入冰水里，如圖所示．與常溫時燒瓶內(nèi)氣體的顏色進行對比發(fā)現(xiàn)，A燒瓶內(nèi)氣體顏色變深，B燒瓶內(nèi)氣體顏色變淺．下列說法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、上述過程中，A燒瓶內(nèi)正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
C、上述過程中，B燒瓶內(nèi)c（NO2）減小，c（N2O4）增大
D、上述過程中，A燒瓶內(nèi)氣體密度減小、B燒瓶內(nèi)氣體密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)（25℃）．
電解質(zhì) 平衡方程式 平衡常數(shù)K
CH3COOH CH3COOH?CH3COO-+H+ 1.76×10-5
H2CO3 H2CO3?H++HCO
 
-
3

HCO
 
-
3
?H++CO
 
2-
3
 K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11
C6H5OH C6H5OH?C6H5O-+H+ 1.1×10-10
NH3?H2O NH3?H2O?NH4++OH- 1.76×10-5
回答下列問題：
（1）由上表分析，若①CH3COOH ②HCO
 
-
3
③C6H5OH均可看作酸，則它們酸性由強到弱的順序為
 
（填編號）；
（2）水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)．水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），類比化學(xué)平衡常數(shù)的定義，請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達(dá)式
 
．
（3）25℃時，將等體積等濃度的醋酸和氨水混合，混合液中：c（CH3COO-）
 
c（NH4+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）25℃時，向10m L 0.01mol?L-1苯酚溶液中滴加Vml 0.01mol?L-1氨水，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是
 
．
A．若混合液pH＞7，則V≥10
B．若混合液pH＜7，則c（NH4+）＞c（C6H5O-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．V=10時，混合液中水的電離程度大于10ml 0.01mol?L-1苯酚溶液中水的電離程度
（5）如圖所示，有T1、T2兩種溫度下兩條BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線，回答下列問題：
①T1
 
T2（填＞、=、＜），T2溫度時Ksp（BaSO4）=
 
；
②討論T1溫度時BaSO4的沉淀溶解平衡曲線，下列說法正確的是
 

A、加入Na2SO4可使溶液由a點變?yōu)閎點
B、在T1曲線上方區(qū)域（不含曲線）任意一點時，均有BaSO4沉淀生成
C、蒸發(fā)溶劑可能使溶液由d點變?yōu)榍�上a、b之間的某一點（不含a、b）
D、升溫可使溶液由b點變?yōu)閐點．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知元素A、B、C、D、E、F均屬前四周期且原子序數(shù)依次增大，A的p能級電子數(shù)是s能級的一半，C的基態(tài)原子2p軌道有2個未成對電子；C與D形成的化合物中C顯正化合價；E的M層電子數(shù)是N層電子數(shù)的4倍，F(xiàn)的內(nèi)部各能層均排滿，且最外層電子數(shù)為1．
請回答下列問題：
（1）C原子基態(tài)時電子排布式為
 
．
（2）B、C兩種元素第一電離能為：
 
＞
 
（用元素符號表示）．試解釋其因：
 
．
（3）任寫一種與AB_離子互為等電子體的離子
 
．
（4）B與C形成的四原子陰離子的立體構(gòu)型為
 
，其中B原子的雜化類型是
 
．
（5）F（OH）2難溶于水，易溶于氨水，寫出其溶于氨水的離子方程式
 
．
（6）D和E形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，其化學(xué)式為
 
，∠EDE=
 
；E的配位數(shù)是
 
；已知晶體的密度為ρg?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長a=
 
cm．（用ρ、NA的計算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+B→C+D+H2O，請回答下列問題：
（1）若A、C、D均是鐵的化合物，B是稀硫酸，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，該反應(yīng)離子方程式為
 
．
（3）若A為淡黃色固體，C為無色的氣體，則該反應(yīng)的離子方程式為
 
．
Ⅱ：某些化學(xué)反應(yīng)可表示為：A+NaOH+H2O→C+D．請回答下列問題：
（1）若A為金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的離子方程式
 
．
（2）若A為非金屬單質(zhì)，C為非金屬單質(zhì)，寫出符合要求的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-這6種離子中的3種（兩種溶液中的離子不重復(fù)），已知甲溶液呈藍(lán)色，則乙溶液中大量存在的離子是（　�。�
A、Cu2+、H+、Cl-
B、K+、OH-、CO32-
C、CO32-、OH-、Cl-
D、K+、H+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判斷正確的是（　�。�
A、均存在電離平衡和水解平衡
B、存在的粒子種類不相同
C、均存在c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（OH-）+c（HCO3-）
D、均存在c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同陽離子和陰離子各一種組成，將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成，則甲為（　　）
A、MgSO4
B、Ba（HCO3）2
C、Mg（HCO3）2
D、Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

分子式為C5H12O的醇與和它相對分子質(zhì)量相同的一元羧酸進行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）種．
A、15B、16C、17D、18

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