甲、乙兩種溶液中分別含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-這6種離子中的3種（兩種溶液中的離子不重復），已知甲溶液呈藍色，則乙溶液中大量存在的離子是（　�。�
A、Cu2+、H+、Cl-
B、K+、OH-、CO32-
C、CO32-、OH-、Cl-
D、K+、H+、Cl-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：甲溶液呈藍色，說明含有Cu2+，能和銅離子反應的離子不能存在，銅鹽溶液呈酸性，所以含有H+，因為是鹽溶液，所以還含有酸根離子，剩余的離子為乙溶液中離子．
解答： 解：甲溶液呈藍色，說明含有Cu2+，能和銅離子反應的離子CO32-、OH-不能存在，銅鹽溶液呈酸性，所以含有H+，因為是鹽溶液，所以還含有酸根離子Cl-，則乙溶液中存在的離子為K+、OH-、CO32-，故選B．
點評：本題考查了離子共存，明確離子共存的條件是解本題關鍵，再結(jié)合隱含條件來分析解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示，a、b、c均為石墨電極，d為鐵電極，通電進行電解，假設在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出．下列說法正確的是（　�。�
A、甲燒杯中溶液的pH不變
B、乙燒杯中c電極的反應式為：4OH--4e-?2H2O+02↑
C、當b極增重21.6g時，d極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下為2.24L
D、當電解足夠時間后，將甲、乙兩燒杯中的溶液混合，一定會有沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

以黃銅礦精礦為原料，制取金屬銅的工藝如下所示：
Ⅰ．將黃銅礦精礦（主要成分為CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎．
Ⅱ．采用如圖所示裝置進行電化學浸出實驗．將精選黃銅礦粉加入電解槽的陽極區(qū)，恒速攪拌，使礦粉溶解．在陰極區(qū)通入氧氣，并加入少量催化劑．
Ⅲ．一段時間后，抽取陰極區(qū)溶液，向其中加入有機萃取劑（RH）發(fā)生反應：2RH（有機相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有機相）+2H+（水相）分離出有機相，向其中加入一定濃度的硫酸，使Cu2+得以再生．
Ⅳ．電解硫酸銅溶液制得金屬銅．
（1）黃銅礦粉加入陽極區(qū)與硫酸及硫酸鐵主要發(fā)生以下反應：
CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S↑    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
陽極區(qū)硫酸鐵的主要作用是
 
．
（2）陰極區(qū)，電極上開始時有大量氣泡產(chǎn)生，后有紅色固體析出，一段時間后紅色固體溶解．寫出析出紅色固體的反應方程式
 
．
（3）若在實驗室進行步驟Ⅲ，分離有機相和水相的主要實驗儀器是
 
．           
（4）步驟Ⅲ，向有機相中加入一定濃度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是
 
．
（5）步驟Ⅳ，若電解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成銅3.2g，此時溶液中離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．有關化學反應的能量變化如圖1所示．CH4（g）與H2O（g）反應生成CO（g）和H2（g）的熱化學方程式為
 
．

（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為
 
：
[Cu（NH3）2CH3COO]（l）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]CH3COO?CO（l）；△H＜0
吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是
 
．（填寫選項編號）
A．高溫、高壓   B．高溫、低壓   C．低溫、低壓    D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO（NH2）2]的反應為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2mol CO2，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為
 
．如圖2中的曲線表示該反應在前25s內(nèi)的反應進程中的NH3濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線．
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨．已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)（25℃）如下表：
弱電解質(zhì)H2CO3NH3?H2O
電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×10-7 Ka2=5.61×10-111.77×10-5
現(xiàn)有常溫下0.1mol?L-1的（NH4）2CO3溶液；
①你認為該溶液呈
 
性（填“酸”、“中”、“堿”），原因是
 
．
②就該溶液中粒子之間有下列關系式，你認為其中正確的是
 
．
A．c（NH4+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（NH3?H2O）
B．c（NH4+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（OH-）+c（CO32-）
C．c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.1mol?L-1
D．c（NH4+）+c（NH3?H2O）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

處于平衡狀態(tài)的反應2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（　�。�
A、加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變
B、升高溫度，正逆反應速率都增大，H2S分解率也增大
C、增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低
D、若體系恒容，注人一些H2后達新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　　）
部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：
元素代號 A B C D E
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.089 0.104 0.066
主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2
A、氫化物的沸點為H2E＜H2D
B、單質(zhì)與稀鹽酸反應的速率為A＞C
C、B與E形成的化合物屬于分子晶體
D、A2+與D2-的核外電子數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+；Na+；CO
 
2-
3
；Cl-
B、Mg2+；Na+；Cl-；SO
 
2-
4
C、K+；NH
 
+
4
；SO
 
2-
4
；OH-
D、Fe2+；Al3+OH-；H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型陶瓷材料氮化硅（Si3N4）可以通過以下反應制得：3Si02+6C+2N2?Si3N4+6C0，下列就該反應的分析錯誤的是（　�。�
A、壓強增大，平衡向逆反應方向移動
B、Si02是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
C、上述反應若為放熱反應，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
D、上述反應中每生成1mol Si3N4，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2．下列說法中正確的是（　　）
A、用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強度高，…．導熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．”由此可推測該化合物屬于離子晶體
B、化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價為+3
C、由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應必然生成氣體X2，同時得到一種弱堿溶液
D、因為Z的氧化物熔點很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z

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