分子式為C5H12O的醇與和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸進(jìn)行酯化反應(yīng)，生成的酯共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。┓N．
A、15B、16C、17D、18
考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：同分異構(gòu)體的類型及其判定
分析：書寫戊基-C5H11異構(gòu)體，戊基異構(gòu)數(shù)目等于戊醇的異構(gòu)體數(shù)目，C5H12O的分子量為88，和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸．
解答： 解：分子式為C5H12O的有機(jī)物，能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，說明分子中含有-OH，該物質(zhì)為戊醇，戊基-C5H11可能的結(jié)構(gòu)有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CHCH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，所以該有機(jī)物的可能結(jié)構(gòu)有8種；C5H12O的分子量為88，和它相對(duì)分子質(zhì)量相同的一元羧酸為丁酸，丙基有2種結(jié)構(gòu)，故生成的酯為16種．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度中等，注意根據(jù)結(jié)構(gòu)利用換元法進(jìn)行解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2H2S（g）?2H2（g）+S2（g）△H＞0，不改變其他條件的情況下合理的說法是（　　）
A、加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，△H也將隨之改變
B、升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大
C、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低
D、若體系恒容，注人一些H2后達(dá)新平衡，H2濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、二氧化硫氣體通入到漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
B、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+2H2O
C、H218O中投入Na2O2固體：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
D、向硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“目的-操作-現(xiàn)象-結(jié)論”的描述不正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD> 所加試劑（或操作、圖示）          實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A 檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng) 在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液 無明顯現(xiàn)象 恰好完全反應(yīng)
B 判斷海水和蒸餾水 蒸發(fā)結(jié)晶 液體消失，無殘留物 該液體為蒸餾水
C 檢驗(yàn)溶液中是否含碳酸根離子或碳酸氫根離子 加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中 有無色無味氣體產(chǎn)生，且石灰水中有白色渾濁形成 溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子
D 測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù) 完全燃燒后，冷卻至室溫，打開彈簧夾，進(jìn)入水的體積約為集氣瓶中空氣體積的
1
5
 氧氣約占空氣體積的
1
5
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)圖，下列判斷中正確的是（　�。�
A、燒杯a中的溶液pH升高
B、燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C、燒杯b中發(fā)生還原反應(yīng)
D、燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為2Cl--2e-=Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，常見金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2．下列說法中正確的是（　�。�
A、用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強(qiáng)度高，…．導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料．”由此可推測(cè)該化合物屬于離子晶體
B、化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為+3
C、由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時(shí)得到一種弱堿溶液
D、因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在不同溫度下，反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)K如下表：
溫度/℃ 700 800 850 1000 1200
平衡常數(shù)K 2.6 1.7 1 0.9 0.6
（1）該反應(yīng)的△H
 
0．（填“＞”、“=”或“＜”）．若到達(dá)平衡后升高溫度，則CO2的轉(zhuǎn)化率將
 
，正反應(yīng)速率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如右圖所示．其他條件相同時(shí)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫出700℃時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖（注明必要的標(biāo)示）．
（3）在850℃時(shí)發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器中，其中向正方向移動(dòng)的有
 
（填代號(hào)）
A B C D E
n（CO2） 3 1 0 1 1
n（H2） 2 1 0 1 2
n（CO） 1 2 3 0.5 3
n（H2O） 5 2 3 2 1
（4）850℃時(shí)，在1L的密閉容器中分別充入2mol的CO2和H2，計(jì)算反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

由Ca3（PO4）2、SiO2、焦炭等為原料生產(chǎn)硅膠（SiO2?nH2O）、磷、磷酸及CH3OH，下列工藝過程原料綜合利用率高，廢棄物少．

（1）上述反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是
 
[選填：（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）、（Ⅳ）、（Ⅴ）]．
（2）高溫下進(jìn)行的反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式為：
 
；固體廢棄物CaSiO3可用于
 
．
（3）反應(yīng)Ⅲ需在隔絕氧氣和無水條件下進(jìn)行，其原因是
 
．
（4）CH3OH可用作燃料電池的燃料，在強(qiáng)酸性介質(zhì)中，負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）指出（Ⅵ）這一環(huán)節(jié)在工業(yè)生產(chǎn)上的意義
 
．
（6）寫出由P→H3PO4 有關(guān)反應(yīng)式①
 
②
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

正丁醛可由丙烯通過下列反應(yīng)制�。�
CH3CH=CH2+CO+H2?CH3CH2CH2CHO（正丁醛）…反應(yīng)①
同時(shí)發(fā)生副反應(yīng)：CH3CH=CH2+CO+H2?（CH3）2CHCHO（異丁醛）…反應(yīng)②
CH3CH=CH2+H2?CH3CH2CH3…反應(yīng)③
三個(gè)反應(yīng)在不同溫度時(shí)的平衡常數(shù)見下表．回答問題：
溫度/K 反應(yīng)① 反應(yīng)② 反應(yīng)③
298 2.96×109 2.53×109 1.32×1015
423 1.05×102 5.40×102 2.52×102
（1）423K時(shí)，如果反應(yīng)在恒容密閉容器中發(fā)生，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是
 
（填序號(hào)）．
a．c（CO）：c（ H2）一定等于1：1         b．反應(yīng)混合物的密度保持不變
c．丙烯轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值                  d．單位時(shí)間內(nèi)，n（CO）消耗=n（正丁醛）生成
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若將反應(yīng)體系的溫度從298K提高到423K，再次達(dá)到平衡后，在生成物中，
 
（填物質(zhì)名稱）的摩爾百分含量降低．
（3）若反應(yīng)在298K進(jìn)行，根據(jù)平衡常數(shù)作出的推測(cè)正確的是
 
．
a．反應(yīng)③的反應(yīng)速率最大           b．達(dá)到平衡后生成物中丙烷的體積百分含量最高
c．反應(yīng)②達(dá)到平衡所需時(shí)間最長(zhǎng)      d．298K時(shí)只有反應(yīng)③向正反應(yīng)方向進(jìn)行
（4）使用催化劑后，單位時(shí)間里正丁醛的產(chǎn)量大大提高，反應(yīng)體系產(chǎn)物中正/異醛比增大．導(dǎo)致這種情況出現(xiàn)的原因是
 
．

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