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下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、石灰石與鹽酸反應：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
B、Cl2通入燒堿溶液中：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C、氫氧化銅和硫酸反應：OH-+H+═H2O
D、將金屬鋁（無氧化膜）加入氫氧化鈉溶液中：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．碳酸鈣不溶于水，在離子反應中應保留化學式；
B．反應生成氯化鈉、次氯酸鈉、水；
C．氫氧化銅為沉淀仍用化學式；
D．氧化還原反應中得失電子不守恒．
解答： 解：A．石灰石與鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故A錯誤；
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中的離子反應為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B正確；
C．氫氧化銅為沉淀仍用化學式，則正確的離子方程式為Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C錯誤；
D．得失電子不守恒，同時鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，難度不大，應注意利用電荷守恒、電子守恒及質量守恒定律來分析書寫是否正確來分析．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、pH=l的溶液中：Ca2+、Fe2+，NO3-
B、c（OH-）=10-2的溶液中：Na+、AlO2-、Cl-
C、c（Fe3+）=0.1 mol?L-1的溶液中：K+、SCN-、SO42-
D、由水電離的c（H+）=1×10-14 mol?L-1的溶液中；Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，對照中學化學常見長式元素周期表，回答下列問題：
（1）元素C的最高價氧化物的電子式為
 
；元素G的離子結構示意圖為
 
．
（2）元素L位于周期表的第
 
族，1mol/L LM2溶液500ml與0.4mol K單質恰好完全反應的離子方程式為
 
．
（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈
 
性，原因是
 
（用離子方程式表示）．
（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件．工業(yè)上用G的氧化物、C單質和D單質在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為
 
．
（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關電解質的電離和水解說法正確的是（　�。�
A、在25℃時，任何水溶液中KW=1×10-14
B、在NaHSO4溶液中，c（H+）=c（OH-）+c（SO42-）
C、在PH=2的鹽酸酸化的FeCl3溶液，稀釋至10倍，則溶液PH=3
D、0.1mol?L-1醋酸溶液中加入冰醋酸，平衡正向移動，醋酸的電離程度增大

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科目：高中化學 來源： 題型：

氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于4區(qū)的是（　　）
A、Cl2+2KBr═Br2+2KCl
B、2NaHCO3?Na2CO3+H2O+CO2
C、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D、2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

無色溶液放入鋁片后有氫氣產生，在該溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、K+、Cl-、SO42-
B、Al3+、Na+、NO3-、SO42-
C、Na+、K+、CO32-、SO42-
D、Na+、K+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某同學按圖所示的裝置進行電解實驗，下列說法錯誤的是（　　）
A、電解初期，石墨電極上有H2產生
B、整個電解過程中，H+的濃度不斷增大
C、電解一定時間后，石墨電極上有銅析出
D、電解初期，總反應方程式為：Cu+H2SO4
 電解 
.
 
CuSO4+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　�。�
A、標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為 NA
B、常溫常壓下，1.70g NaNO3含有的Na+離子數為0.02 NA
C、通常狀況下，0.5 NA 個CO分子占有的體積為11.2 L
D、物質的量濃度為0.5mol?L-1的MgBr2溶液中，含有Br-個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

將等物質的量的A、B、C、D四種物質混合，發(fā)生如下反應：aA+bB?cC（s）+dD，當反應進行一定時間后，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡：
請回答下列問題：
（1）該化學方程式中各物質的化學計量數為：a=
 
；b=
 
；
（2）若只改變壓強，反應速率發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應中下列物質的聚集狀態(tài)為：
A
 
；B
 
；D
 
；
（3）若只升高溫度，反應一段時間后，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）．

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