Question

【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素，X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15；X 與 Z 可形成 XZ2 分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標準狀態(tài)下的密度為 0.76 g·L－1；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M

B.XZ2、X2M2、W2Z2 均為直線形的共價化合物

C.CaM2 和 CaZ2 兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為 1∶2

D.由 X、Y、Z、M 四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵

Answer 1

【答案】AD

【解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76gL-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76gL-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH3，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素；X與Z可形成XZ2分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為15，故X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的，推出W的質(zhì)子數(shù)為(6+7+8+1)=11，所以W為Na元素，據(jù)此分析解答問題。

A．同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，A選項正確；

B．XZ2、X2M2、W2Z2分別為CO2、Na2O2，CO2、C2H2均為直線型共價化合物，但Na2O2為離子化合物，B選項錯誤；

C．CaH2在陽離子與陰離子個數(shù)比為1：2，而CaO2中陽離子與陰離子個數(shù)比為1：1，C選項錯誤；

D．由C、N、O、H四種元素形成的化合物一定有共價鍵，可能含有離子鍵，如NH4HCO3中既含有共價鍵，又含有離子鍵，D選項正確；

答案選AD。