【題目】下列說法正確的是

A. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正極，發(fā)生還原反應(yīng)

B. 通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 如圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的正極

D. 構(gòu)成原電池的兩個電極必須是活潑性不同的兩種金屬

【答案】A

【解析】

A.銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O中的Ag化合價為+1價，反應(yīng)后變?yōu)?/span>Ag單質(zhì)的0價，化合價降低，獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，所以Ag2O作正極，A正確；

B.通過構(gòu)成原電池，能將反應(yīng)物的化學(xué)能大部分轉(zhuǎn)化為電能，但不能全部轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；

C.在如圖原電池中，電池工作時，SO42-移向電池的負(fù)極，C錯誤；

D.構(gòu)成原電池的兩個電極是活潑性不同的電極，可以是兩種不同金屬，也可以是一種金屬，一種能夠?qū)щ姷姆墙饘伲?/span>D錯誤；

故合理選項是A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用以下裝置完成下列實驗（圖中a、b、c、d 為止水夾）。

（1）儀器乙的名稱_________。

（2）裝置 A、B、D 相連，可證明SO2在水中的溶解度，相關(guān)操作依次是：制取 SO2，收集 SO2， 關(guān)閉止水夾 b、d，打開止水夾 c，_____________，

（3）若燒杯中有大量水倒吸入丙試管中，說明 SO2 易溶于水。 裝置 A、C 相連，可用于證明C、Si 的非金屬性強弱，則試劑甲是_____________，C 中 的 現(xiàn) 象 是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學(xué)設(shè)計了如圖1裝置，根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，可以一次性完成碳族元素中C與Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)設(shè)計了如圖2裝置來驗證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。A、B、C三處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、蘸有堿液的棉花。已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

(1)根據(jù)實驗圖1作答：

①寫出選用試劑分別 B__________，C____________

②裝置B中所盛試劑的作用為_________

③C中反應(yīng)的離子方程式為_______

④從實驗所得非金屬性C____Si(填“大于”或“小于”)

(2)根據(jù)實驗圖2作答：

①寫出 A處的離子方程式：_______

②B處的現(xiàn)象_____

③C處藥品的作用 _______。

④通過圖2 裝置實驗得出同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為___________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、W 為五種短周期元素，X、Y、Z 是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為 15；X 與 Z 可形成 XZ2 分子；Y 與 M 形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為 0.76 g·L－1；W 的質(zhì)子數(shù)是 X、Y、Z、M 四種元素質(zhì)子數(shù)之和的 1/2。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：W＞X＞Y＞Z＞M

B.XZ2、X2M2、W2Z2 均為直線形的共價化合物

C.CaM2 和 CaZ2 兩種化合物中，陽離子與陰離子個數(shù)比均為 1∶2

D.由 X、Y、Z、M 四種元素共同形成的化合物中一定有共價鍵，可能有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于氫氧燃料電池，下列說法正確的是（ ）

A.用 KOH 做電解質(zhì)，負(fù)極反應(yīng)是 H2-2e-+2OH-=2H2O

B.電子從 a 電極通過外電路到 b 電極最終移到 a 電極形成閉合回路

C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能

D.氫氧燃料電池在使用過程中會看到淡藍色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱和熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則反應(yīng)2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1

C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則電解水的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)2H2(g)＋O2(g)　 ΔH＝＋2×285.5 kJ·mol－1

D. 1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國化學(xué)家研究出一種新型復(fù)合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是

A. 通過該催化反應(yīng)，實現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化

B. 反應(yīng)I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C. 反應(yīng)II為：2H2O2 2H2O + O2↑

D. 總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+ O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是

A. Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大

B. 由②和③可知，pH越大，Fe2+氧化速率越快

C. 由①和③可知，溫度越高，Fe2+氧化速率越快

D. 氧化過程的離子方程式為：4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A. 1L1mol/LMgCl2溶液中含有的Mg2＋離子數(shù)為NA

B. 100 mL 2.0 mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NA

C. 0.1mol/L稀硫酸中含SO42- 的數(shù)目為0.1NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO和5.6LO2混合后,分子總數(shù)小于0.5NA

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