Question

【題目】下列有關原子結構及元素周期律的敘述不正確的是( )

A. 原子半徑：，離子半徑：r(Na+)<r(O2-)

B. 第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6

C. P和As屬于第VA族元素，的酸性強于的酸性

D. 、、三種元素最高價氧化物對應水化物的堿性依次減弱

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O)，Na+、O2-電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-)，A正確；

B.碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0，B錯誤；

C.元素的非金屬性P>As，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強，C正確；

D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應水化物的堿性均依次減弱，D正確；

故合理選項是B。