【題目】通常情況下，既能用濃硫酸干燥，又能用堿石灰干燥的是（ ）

A. NOB. Cl2C. NH3D. HCl

【答案】A

【解析】

NH3顯堿性，可以與硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥；Cl2、HCl氣體顯酸性，可以與堿石灰反應(yīng)，所以不能用堿石灰干燥，

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)：CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

1

650

4

2

1.6

5

2

900

2

1

0.4

3

3

2

1

0.4

1

下列說(shuō)法不正確的是

A. 該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B. 實(shí)驗(yàn)1中，前5min用CO表示的速率為0.16 mol/(L·min)

C. 實(shí)驗(yàn)2中，平衡常數(shù)K=1/6

D. 實(shí)驗(yàn)3跟實(shí)驗(yàn)2相比，改變的條件可能是溫度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】完成下列問(wèn)題 某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來(lái)探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開(kāi)始計(jì)時(shí)，通過(guò)測(cè)定褪色所需時(shí)間來(lái)判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計(jì)了如下方案：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

H2C2O4溶液

酸性KMnO4溶液

溫度

濃度(mol·L－1)

體積(mL)

濃度(mol·L－1)

體積 (mL)

①

0.10

2.0

0.010

4.0

25

②

0.20

2.0

0.010

4.0

25

③

0.20

2.0

0.010

4.0

50

（1）為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為n(H2C2O4)∶n(KMnO4)≥ ______。

（2）探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________(填編號(hào)，下同)，可探究反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)編號(hào)是________。

（3）實(shí)驗(yàn)①測(cè)得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)＝________mol·L－1·min－1。

（4）已知實(shí)驗(yàn)③中c(MnO4—)～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如下圖。若保其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②中c(MnO4—)～t的變化曲線示意圖。_______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A. 4g甲烷完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B. 11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CCl4中含有的共價(jià)鍵數(shù)為2NA

C. 3 mol SO2和1mol O2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NA

D. 1L 0.1mol·L－1的Na2S溶液中HS－和S2－離子數(shù)之和為0.1 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeSe 、MgB2等超導(dǎo)材料具有廣闊的應(yīng)用前景。

（1）基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為________，基態(tài)Se原子的電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。

（2）向FeSe中嵌入吡啶（）能得到具有優(yōu)異性能的超導(dǎo)材料。吡啶中氮原子的雜化類型為________；該分子內(nèi)存在________（填標(biāo)號(hào)）。

A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．氫鍵

（3）將金屬鋰直接溶于液氨，得到具有很高反應(yīng)活性的金屬電子溶液，再通過(guò)系列反應(yīng)可制得FeSe基超導(dǎo)材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2。

①NH2－的空間構(gòu)型為________。

②液氨是氨氣液化的產(chǎn)物,氨氣易液化的原因是________。

③金屬鋰溶于液氨時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Li + (m+n)NH3=X+e－(NH3)n。X的化學(xué)式為________。

（4）MgB2晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。B原子獨(dú)立為一層，具有類似于石墨的結(jié)構(gòu)，每個(gè)B原子周圍都有________個(gè)與之等距離且最近的B原子；六棱柱底邊邊長(zhǎng)為a cm，高為c cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA ，該晶體的密度為________ g·cm－3（列出計(jì)算式）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是 (　　)

A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量

B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)

C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)

D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴(yán)重污染空氣。對(duì)廢氣進(jìn)行脫硝、脫碳和脫硫處理可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用。

Ⅰ．脫碳：

向2L密閉容器中加入2mol CO2、8mol H2，在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟�，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)

（1）該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是_______（填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”）

（2）下列敘述能說(shuō)明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

b、CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4

c、CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等

d、混合氣體的密度保持不變

e、1mol CO2生成的同時(shí)有4mol H-H鍵斷裂

Ⅱ．脫硝：

（3）催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無(wú)毒物質(zhì)的化學(xué)方程式為__________。

（4）溫度為T(mén)1時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是__________。

容器

編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度

(mol·L-1)

物質(zhì)的平衡濃度

(mol·L-1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

甲

0.6

0

0

0.2

乙

0.3

0.5

0.2

丙

0

0.5

0.35

A．容器甲中發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.8

B．容器乙中起始時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行

C．達(dá)到平衡時(shí)，容器丙中c(O2)/c(NO2)>1

D．達(dá)到平衡時(shí)，容器甲與容器丙中的總壓強(qiáng)之比為16∶17

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有機(jī)物 Urolithin A常用于合成某藥物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. Urolithin A分于中苯環(huán)上的一氯代物有6種

B. Urolithin A分子中所有原子不可能共平面

C. Urolithin A能發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)

D. Urolithin A在稀硫酸中的水解產(chǎn)物含2種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購(gòu)買了一瓶“威露士”ke牌“84消毒液”，并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說(shuō)明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。請(qǐng)根據(jù)以上信息和相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為________mol·L1。

（2）該同學(xué)取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀釋后用于消毒，稀釋后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

（3）一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空氣中________L的CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。(已知：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO)

（4）該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說(shuō)法正確的是________。

A．如上圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，應(yīng)烘干才能用于溶液配制

C．利用購(gòu)買的商品NaClO來(lái)配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低

D．需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g

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同步練習(xí)冊(cè)答案