【題目】下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說法中，正確的是

A. 在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)都是一個定值

B. 當(dāng)改變反應(yīng)物的濃度時，化學(xué)平衡常數(shù)會發(fā)生改變

C. 化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度、反應(yīng)物濃度、體系的壓強都有關(guān)

D. 化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度

【答案】D

【解析】試題分析：A、在給定的反應(yīng)方程式中，化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變則化學(xué)平衡常數(shù)改變，A錯誤；B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，B錯誤；C、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，C錯誤；D、任何時刻濃度商Q＞K，說明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，Q＜K，說明平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，Q＝K，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，因此化學(xué)平衡常數(shù)K可以推斷一個可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，D正確；答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是

A. 同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B. 同溫度、同體積的H2和N2

C. 同體積、同密度的CH4和NH3 D. 同壓強、同體積的O2和CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、W、Z 是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知 W 的一種核素的質(zhì)量數(shù)為 18，中子數(shù)為 10，X和Ne原子的核外電子總數(shù)相差 1；Y 的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料； Z 的非金屬性在同周期主族元素中最強。 下列說法正確的是（ ）

A. 最高化合價： X＞Y＞Z＞W(wǎng)

B. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性： Z＞Y＞W(wǎng)

C. Y 的氧化物與 X、 Z 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均能反應(yīng)

D. 由 X、 Z、 W 三種元素形成的化合物一定既含有離子鍵又含共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是

A. 增大壓強 B. 升高溫度

C. 增大反應(yīng)物的量 D. 減小生成物的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，在2L密閉容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示． 由圖中數(shù)據(jù)分析，可知：

（1）反應(yīng)開始至2min時，X的物質(zhì)的量的濃度為
（2）反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為
（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列表中括號內(nèi)的物質(zhì)為所含的少量雜質(zhì)，請選用最佳試劑和分離方法將雜質(zhì)除去．

需加入的試劑

分離方法

乙烷（乙烯）

乙醇（水）

苯（苯酚）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是( )

A.硅酸鈉溶液呈堿性，可用作木材防火劑

B.氧化鋁的熔點很高，可用于制作耐高溫材料

C.二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工業(yè)中溴的吸收劑

D.乙烯具有還原性，可用作水果的催熟劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生N2+3H22NH3，下列說法中可以證明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是

①1個N≡N鍵斷裂的同時有3個H-H鍵形成 ②N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1：3：2

③1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N-H鍵形成 ④N2、H2、NH3的濃度不再變化⑤容器內(nèi)的壓強不再變化

A. ①④⑤ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2015年4月15日江蘇揚州某廠發(fā)生氣體泄漏，空氣中彌漫著黃綠色刺鼻氣味的氣體，則該氣體可能為

A. N2 B. Cl2 C. NO2 D. SO2

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同步練習(xí)冊答案