4．下列關(guān)于鐵的敘述正確的是（　�。�
①鐵能被磁鐵吸引，但純鐵易銹蝕　
②在人體的血紅蛋白中含有鐵元素　
③不能通過化合反應生成FeCl2和Fe（OH）3　
④鐵能在氧氣中劇烈燃燒，但不能在水蒸氣中燃燒　
⑤鐵與硝酸反應的產(chǎn)物僅是Fe（NO3）3．
A．①③B．②④C．②⑤D．③⑤

分析 ①純鐵不易腐蝕；
②人體的血紅蛋白中含有鐵元素；
③氯化鐵與Fe反應生成FeCl2，F(xiàn)e（OH）2可通過化合反應制備Fe（OH）3；
④鐵與水蒸氣在高溫下可發(fā)生反應；
⑤鐵過量，可生成Fe（NO3）2．

解答 解：①鐵能被磁鐵吸引，鐵合金易發(fā)生電化學腐蝕，純鐵不易腐蝕，故錯誤；
②人體的血紅蛋白中含有鐵元素，貧血時可通過補鐵治療，故正確；
③氯化鐵與Fe發(fā)生化合反應生成FeCl2，F(xiàn)e（OH）2可通過化合反應制備Fe（OH）3，所以能通過化合反應生成FeCl2和Fe（OH）3，故錯誤；
④鐵與水蒸氣在高溫下可發(fā)生反應，但不是燃燒，故正確；
⑤鐵過量，F(xiàn)e與硝酸反應可生成Fe（NO3）2，故錯誤；
故選B．

點評 本題綜合考查鐵及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于學生的分析能力和基礎知識的綜合運用，難度不大，學習中注意相關(guān)基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．關(guān)于小蘇打溶液的表述正確的是（　　）
A．c（Na+）═c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
B．c （Na+）+c （H+）═c （HCO3-）+c （CO32-）+c （OH-）
C．HCO3- 的電離程度大于HCO3-的水解程度
D．c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾器中輕輕攪拌，加速液體流動
B．分液時，分液漏斗中的兩層液體均從下口放出
C．為加速固體物質(zhì)的溶解可采用研磨、振蕩、攪拌、加熱等方法
D．為增大氣體物質(zhì)的溶解度，常采用攪拌，加熱等措施

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．用醋酸除水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
B．向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
C．碘化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D．硝酸亞鐵溶液中滴加稀硫酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2010年10月16日，一場大霧襲擊了京珠高速，導致京珠高速東西湖段接連發(fā)生數(shù)十起連環(huán)車禍．其中霧屬于下列分散系中的（　�。�
A．溶液B．懸濁液C．乳濁液D．膠體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．常溫下，0.1mol•L-1NaHB溶液中存在的離子有：Na+、B2-、HB-、H+、OH-，存在的分子只有H2O；且c（H+）=0.01mol•L-1，根據(jù)題意回答下列問題：
①該溶液中c（HB-）+c（B2-）=0.1mol•L-1
②寫出酸H2B的電離方程式H2B=H++HB-﹑HB-?H++B2-．
③常溫下，0.1mol•L-1H2B溶液c（H+）＜0.11mol•L-1（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是（　�。�
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
C．Na+、K+、OH-、Cl-D．Ba2+、CO32-、NO3-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．在一定條件下，反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-92.4 kJ/mol，X的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（P）的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．圖中A、B兩點，達到相同的平衡體系
B．上述反應在達到平衡后，增大壓強，H2的轉(zhuǎn)化率提高
C．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，說明逆反應速率增大，正反應速率減小
D．將1.0 mol X、3.0 mol Y，置于1 L密閉容器中發(fā)生反應，放出的熱量為92.4 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．氨催化氧化是硝酸工業(yè)的基礎，在某催化劑作用下只發(fā)生主反應①和副反應②，有關(guān)物質(zhì)產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如圖
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1    ①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268kJ?mol-1   ②
下列說法中正確的是（　　）
A．在400℃時，反應①未達平衡，反應②達到平衡
B．800℃后再升高溫度，反應①的平衡逆向移動；反應②的平衡正向移動
C．加壓可提高NH3生成NO的轉(zhuǎn)化率
D．N2氧化為NO的熱化學方程式為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=-181.5 kJ•mol-1

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