Question

9．常溫下，0.1mol•L^-1NaHB溶液中存在的離子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子只有H₂O；且c（H⁺）=0.01mol•L^-1，根據題意回答下列問題：
①該溶液中c（HB^-）+c（B^2-）=0.1mol•L^-1
②寫出酸H₂B的電離方程式H₂B=H⁺+HB^-﹑HB^-?H⁺+B^2-．
③常溫下，0.1mol•L^-1H₂B溶液c（H⁺）＜0.11mol•L^-1（填＞、＜或=）．

Answer 1

分析 ①溶液不存在H₂B，根據物料守恒分析；
②由于溶液不存在H₂B，說明H₂B的第一步電離是完全電離，第二步二元弱酸；
③第一步電離中H+對第二步的電離產生了抑制．

解答 解：①溶液不存在H₂B，由物料守恒可知，0.1mol•L^-1NaHB溶液中c（HB^-）+c（B^2-）=0.1mol/L；
故答案為：0.1；
②由于溶液不存在H₂B，說明H₂B的第一步電離是完全電離，第二步二元弱酸，則電離方程式為：H₂B=H⁺+HB^-﹑HB^-?H⁺+B^2-；
故答案為：H₂B=H⁺+HB^-﹑HB^-?H⁺+B^2-；
③由于溶液中只存在的分子為H₂O，說明H₂B為中強酸，電離方程式為H₂B=H⁺+HB^-﹑HB^-?H⁺+B^2-；由物料守恒可知c（HB^-）+c（B^2-）=c（Na⁺）=0.1mol/L；0.1mol•L^-1NaHB溶液c（H⁺）=0.01mol•L^-1，則有HB^-的電離度是10%，H₂B的第一步電離為完全電離，第二步為部分電離，且第一步電離中H+對第二步的電離產生了抑制，故H₂B溶液c（H⁺）＜0.11mol•L^-1；
故答案為：＜．

點評 本題考查學生弱電解質的電離平衡，題目難度中等，注意根據溶液中存在的離子判斷電離程度，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力．