工業(yè)上生產MnO2和Zn的主要反應有：①MnO2（礦石）+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O數(shù)學公式MnO2+Zn+2H2SO4 下列說法正確的是


  1. A.
    ①中MnO2和H2SO4都是氧化劑
  2. B.
    ①中析出32gS時轉移1mol電子
  3. C.
    ②中MnSO4發(fā)生氧化反應
  4. D.
    ②中生成的Zn在陽極析出
C
分析：A、化合價降低的元素所在的反應物稱為氧化劑；
B、硫化鋅中硫的化合價為-2價轉化為單質硫為0價，轉移電子為2mol；
C、還原劑發(fā)生氧化反應，化合價升高；
D、陽離子鋅離子在陰極得電子析出金屬鋅．
解答：A、MnO2中的錳元素化合價有+4價降低到+2價，所以為氧化劑，H2SO4顯酸性，且元素的化合價沒有變化，故A錯誤；
B、硫化鋅中硫的化合價為-2價轉化為單質硫為0價，通過方程式可以看出，每生成1mol（即32g）硫單質轉移電子為2mol，故B錯誤；
C、硫酸錳中錳的化合價由+2價升到+4價，化合價升高，所以硫酸錳作還原劑，被氧化，發(fā)生氧化反應，故C正確；
D、陽離子鋅離子在陰極得電子析出金屬鋅，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查學生有關氧化還原反應的知識，穿插了電解池原理，難度不大．
練習冊系列答案
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（2010?唐山模擬）工業(yè)上生產MnO2和Zn的主要反應有：①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法不正確的是（　�。�

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（2011?商丘二模）工業(yè)上生產MnO2和Zn的主要反應有：①MnO2（礦石）+ZnS+2H2S4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O
②MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4 下列說法正確的是（　�。�

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工業(yè)上生產MnO2和Zn的主要反應有：

    ①MnO2（礦石）＋ZnS＋2H2S4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O

    ②MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4        下列說法正確的是

    A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑    B．①中析出32gS時轉移1mol電子

    C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應         D．②中生成的Zn在陽極析出

 

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科目：高中化學 來源：2010年寧夏高三第三次模擬考試（理科綜合）化學部分 題型：選擇題

工業(yè)上生產MnO2和Zn的主要反應有：

①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法不正確的是                                                                     （    ）

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑                B．①中析出16gS時轉移1 mol電子

C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應                         D．硫酸在該生產中可循環(huán)利用

 

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科目：高中化學 來源：2010年北京市東城區(qū)高三第二次模擬考試（理綜）化學部分 題型：選擇題

工業(yè)上生產MnO2和Zn的主要反應有：

①MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4

下列說法不正確的是                                                                      （    ）

A．①中MnO2和H2SO4都是氧化劑                B．①中折出16gS時轉移1 mol電子

C．②中MnSO4發(fā)生氧化反應                         D．硫酸在該生產中可循環(huán)利用

 

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