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9.下列操作,沒(méi)有考慮反應(yīng)速率的是(  )
A.酸性KMnO4與H2C2O4溶液反應(yīng)時(shí),加入少量的MnSO4
B.Zn與H2SO4溶液反應(yīng)時(shí),加入少的CuSO4晶體
C.Cu 絲與濃H2SO4溶液反應(yīng)時(shí),將Cu絲做成螺旋狀
D.鐵絲能與水蒸氣反應(yīng),不與冷水反應(yīng)

分析 A.催化劑能改變正逆反應(yīng)速率,從而縮短反應(yīng)時(shí)間;
B.原電池能加快反應(yīng)速率;
C.反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越快;
D.鐵絲和水蒸氣能反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,但和冷水不反應(yīng).

解答 解:A.催化劑能改變正逆反應(yīng)速率,從而縮短反應(yīng)時(shí)間,該反應(yīng)中加入硫酸錳,硫酸錳作催化劑,加快反應(yīng)速率,故A不選;
B.原電池能加快反應(yīng)速率,Zn置換出Cu,Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率,故B不選;
C.反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越快,將銅絲做成螺旋狀是增大反應(yīng)物接觸面積,加快反應(yīng)速率,故C不選;
D.鐵絲和水蒸氣能反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,但和冷水不反應(yīng),與鐵的性質(zhì)有關(guān),沒(méi)有考慮反應(yīng)速率,故D選;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素,為高頻考點(diǎn),反應(yīng)物濃度、反應(yīng)物接觸面積、溫度、催化劑等都影響反應(yīng)速率,知道其影響原理,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.(1)為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-離子,需加入兩種試劑,其最佳操作順序?yàn)椋?br />①先加入HCl(填化學(xué)式),現(xiàn)象沒(méi)有現(xiàn)象
②后加入BaCl2(填化學(xué)式),現(xiàn)象若生成不溶于水和酸的白色沉淀
結(jié)論:該溶液中一定含有SO42-離子
(2)某KNO3溶液中含有少量K2SO4,為完全除去SO42-得到純凈的KNO3溶液,所需試劑為加入Ba(NO32溶液、過(guò)濾、濾液冷卻結(jié)晶(按所加順序填化學(xué)式).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列關(guān)于鋼鐵銹蝕的敘述中,錯(cuò)誤的是(  )
A.酸雨能使鋼鐵更容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕
B.鋼鐵在潮濕的地窯中較易發(fā)生析氫腐蝕
C.鐵銹的主要成分是Fe2O3•nH2O
D.鋼鐵銹蝕時(shí),鐵原子失去電子成為Fe3+,而后生成Fe(OH)3,再部分脫水成為氧化鐵的水合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今.

(1)水是人體的重要組成部分,是人體中含量最多的一種物質(zhì).而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá).試寫(xiě)出有水參加的符合反應(yīng)類型Ⅳ的一個(gè)化學(xué)方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,其中水為氧化_劑.
(2)過(guò)氧化氫的水溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口.關(guān)于雙氧水,回答下列問(wèn)題:
①下列反應(yīng)中,H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是C
A.Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2
B.Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2═2H2O+O2↑            
D.3H2O2+Cr2(SO43+10KOH═K2CrO4+3K2SO4+8H2O
②保存過(guò)氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個(gè)標(biāo)簽是如圖2B(填序號(hào))
(3)焊接銅器時(shí),可先用NH4Cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接,該反應(yīng)可表示為:
4CuO+2NH4Cl _3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O
①用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
②該反應(yīng)中,被氧化的元素是N,氧化劑是CuO.
③還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1.
④反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)�,則有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.將某些化學(xué)知識(shí)用圖象表示,可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果.下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中,明顯不正確的是( �。�
A.
分散系的分類
B.
醋酸稀釋
C.
向Na2CO3溶液中逐滴滴入鹽酸
D.
向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的NaOH溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.已知:在298K、100kPa時(shí),
①C(s,石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=-400kJ•mol-1;
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=-570kJ•mol-1;
③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=-2600kJ•mol-1
(1)寫(xiě)出298K時(shí)由C(s,石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式C(s,石墨)+2H2(g)=C2H2(g)△H=+215kJ•mol-1
(2)現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒,放出熱量650kJ.將反應(yīng)后的二氧化碳?xì)怏w緩緩?fù)ㄈ氲胶?mol NaOH溶液中充分反應(yīng).將反應(yīng)后的物質(zhì)分為a、b兩等份,分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),回答相應(yīng)問(wèn)題:
①在a中加入少量的氫氧化鈉溶液,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O.
②在b中加入適量的Al2(SO43溶液,觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有白色沉淀和氣體產(chǎn)生.反應(yīng)的離子方程式:Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列物質(zhì)①NaHCO3�、贏l ③Al2O3�、蹵l(OH)3中,既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是( �。�
A.③④B.①③④C.D.全部

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.鋁熱反應(yīng)可用于定向爆破,寫(xiě)出鋁和四氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al+3Fe3O4_4Al2O3+9Fe.
利用金屬活潑性的不同,可采用不同的冶煉方法,寫(xiě)出工業(yè)制鋁的化學(xué)方程式2Al2O3_4Al+3O2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.食鹽和工業(yè)用鹽具有廣泛的用途.已知工業(yè)用鹽主要成分為NaNO2,外觀酷似食鹽并有咸味.NaNO2有氧化性和還原性,遇酸分解放出NO2
(1)下列試劑可鑒別工業(yè)用鹽和食鹽的是bc.
a.H2O       b.硝酸酸化的硝酸銀        c.鹽酸
(2)NaNO2與氫碘酸反應(yīng)(含氮產(chǎn)物為NO)的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+=I2+2NO↑+2H2O.
(3)某工廠廢液中含有2%~5%的NaNO2,直接排放會(huì)造成水污染,但加入下列物質(zhì)中的某一種就能使NaNO2中的氮轉(zhuǎn)化為對(duì)空氣無(wú)污染的氣體,該物質(zhì)是b.
a.NaCl   b.NH4Cl   c.濃H2SO4
(4)氯堿工業(yè)通過(guò)電解飽和食鹽水來(lái)獲得相應(yīng)的產(chǎn)物.請(qǐng)寫(xiě)出電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O_Cl2↑+H2↑+2OH-
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成3.36L H2,則溶液中生成的OH-的物質(zhì)的量為0.3mol.
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