Question

【題目】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。

實(shí)驗(yàn)過程；

I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。II．當(dāng) B 和C 中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽厣珪r(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ……

（1）A中產(chǎn)生的是黃綠色氣體，其離子方程式為____________，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了___________性。

（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。

（3）B 中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。

（4）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是________________________。

（5）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是__________________________。

（6）從元素周期表的遞變規(guī)律的角度解釋氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：_____________。

Answer 1

【答案】2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O 酸性、還原性 濕潤(rùn)的淀粉-KI 試紙變藍(lán) Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－ 打開活塞b，將少量C 中溶液滴入D 中，關(guān)閉活塞 b，取下D 振蕩，靜置后CCl4 層溶液變?yōu)樽霞t色 確認(rèn)C 的黃色溶液中無 Cl2，排除Cl2 對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱

【解析】

（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為Cl2，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律書寫其離子方程式；根據(jù)氯元素守恒結(jié)合方程式分析濃鹽酸的作用；

（2）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘；
（3）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（4）根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，并檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；
（5）為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾．；
（6）從原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、原子半徑）的角度分析．

(1)因KMnO4與濃HCl反應(yīng)可以用來制Cl2，其離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl- = 2Mn2+ + 5Cl2↑+ 8H2O，在該反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)了酸性和還原性。

故答案為：；酸性和還原性；

(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2+2I=I2+2Cl，I2能使淀粉變藍(lán)；

故答案為：濕潤(rùn)的淀粉-KI 試紙變藍(lán)；

(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可發(fā)生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，

故答案為：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；

(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，要發(fā)生：Cl2+2I=I2+2Cl，同時(shí)檢驗(yàn)產(chǎn)物碘的存在；其操作和現(xiàn)象是打開活塞b，將少量C 中溶液滴入D 中，關(guān)閉活塞 b，取下D 振蕩，靜置后CCl4 層溶液變?yōu)樽霞t色，

故答案為：打開活塞b，將少量C 中溶液滴入D 中，關(guān)閉活塞 b，取下D 振蕩，靜置后CCl4 層溶液變?yōu)樽霞t色；

(5)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)避免氯氣的干擾，當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，說明有大量的溴生成，此時(shí)應(yīng)關(guān)閉活塞a，否則氯氣過量，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)論，

故答案為：確認(rèn)C 的黃色溶液中無 Cl2，排除Cl2 對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾；

(6)因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱，故氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱；

故答案為：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。