關(guān)于反應(yīng):HgS+O2=Hg+SO2,下列敘述不正確的是
A. O2在反應(yīng)中作氧化劑 B. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e-
C. Hg是被還原得到的產(chǎn)物 D. HgS既是還原劑又是氧化劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A. 證明濃度的的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng):將少量KCl晶體加入FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中
B. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3:向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量的Mg(OH)2粉末,攪拌一段時(shí)間后過(guò)濾
C. 檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈幸胰合蚴⒂?mL 10%CuSO4溶液的試管中滴加0.5mL10%NaOH溶液,混合均勻,滴入待檢液,加熱
D. 證明Fe3+的氧化性大于I2:將KI溶液和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-a mol/L,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a
B. 相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中,①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O;c(NH4+) 由大到小的順序是:①>②>③>④
C. 物質(zhì)的量濃度相等的H2S和NaHS混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
D. AgCl懸濁液中存在平衡: AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),往其中加入少量 NaCl粉末,平衡會(huì)向左移動(dòng),溶液中離子的總濃度會(huì)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河北省2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷 題型:計(jì)算題
取50mL的Na2CO3和Na2SO4 的混合溶液,加入適量Ba(OH)2溶液50mL后,恰好完全反應(yīng),過(guò)濾得到濾液和12.54g白色沉淀(干燥后),再用足量的稀硝酸處理沉淀,最后沉淀減少到4.66g,并有氣體放出。
(1)4.66g白色沉淀是_________(填化學(xué)式),寫(xiě)出12.54g白色沉淀加入稀硝酸后變?yōu)?.66g所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________________________;
(2)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_________ml;
(3)原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度______;
(4)計(jì)算過(guò)濾出12.54g沉淀后,所得濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(忽略混合溶液體積的變化)______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河北省2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是
A. 常溫常壓下,22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA
B. 17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA
C. 2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應(yīng),生成H2的分子數(shù)為0.1NA
D. 1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:河北省2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
把6.4 g Na2CO3和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成50 mL溶液,其中c(Na+)=1.6mol·L-1。若把等質(zhì)量的固體混合物加熱至恒重,殘留固體的質(zhì)量是
A. 2.12 g B. 4.24 g C. 3.18 g D. 5.28 g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年福建省高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題
按要求填空:
(1)0.2molO3和0.3molO2的質(zhì)量___________(選填“相等”、“不相等”或“無(wú)法判斷”),分子數(shù)之比為_(kāi)_________,所含原子數(shù)之比為_(kāi)__________,在相同條件下的體積之比為_(kāi)____________。
(2)73gHCl氣體中含有_____________個(gè)分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有的體積為_(kāi)____________L。
(3)相同物質(zhì)的量濃度的KCl、MgCl2、AlCl3三種溶液,分別與AgNO3溶液反應(yīng),當(dāng)生成的AgCl的沉淀的質(zhì)量之比為3:2:1時(shí),三種溶液的體積比為_(kāi)_________。
(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氯化氫氣體溶解在1L水中,所得溶液的密度為ρg•mL,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω,物質(zhì)的量濃度為cmol•L-1,則ω=__________(任寫(xiě)一種表達(dá)式)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016-2017學(xué)年福建省高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作與安全事故處理錯(cuò)誤的是
A. 使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中的水的溫度時(shí),不慎打破水銀球,用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中,殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中
B. 試管夾從試管底由下往上夾住試管口約處,手持試管夾長(zhǎng)柄末端進(jìn)行加熱
C. 燃著的酒精燈翻倒,酒精灑到桌面并且燃燒,為了人身安全,應(yīng)立即撤離現(xiàn)場(chǎng)
D. 將玻璃管插入橡膠塞孔時(shí),用厚布護(hù)手,緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端并緩慢旋進(jìn)塞孔中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆廣西省高三2月月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過(guò)敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
已知:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Al(OH)3 | |
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH | 2.3 | 4.0 | 開(kāi)始溶解時(shí)的pH | 7.8 |
完全沉淀時(shí)的pH | 3.7 | 5.2 | 完全溶解時(shí)的pH | 10.8 |
(1)CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式___________。
(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)_______,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。
(3)過(guò)濾時(shí)需用的比玻璃器有__________。
(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;③_______。
(5)蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160℃的原因是__________。
(6)測(cè)定樣品中Cl-含量的方法是:稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測(cè)定過(guò)程中需用溶液潤(rùn)洗的儀器有________。
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(保留四位有效數(shù)字)
③若用上述方法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測(cè)定過(guò)程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有________;__________。
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