設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是

A. 常溫常壓下，22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

B. 17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

C. 2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應(yīng)，生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D. 1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質(zhì)粒子數(shù)相等

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江蘇省聯(lián)盟大聯(lián)考高三2月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

K3[Fe(C2O4)3]（三草酸合鐵酸鉀）可用于攝影和藍(lán)色印刷。工業(yè)上以H2C2O4（草酸）、FeC2O4（草酸亞鐵）、K2C2O4（草酸鉀）、雙氧水等為原料制備K3[Fe(C2O4)3]的反應(yīng)原理如下：

氧化：6FeC2O4+3H2O2+6K2C2O4═4K3[Fe(C2O4)3]+2Fe(OH)3 

轉(zhuǎn)化：2Fe(OH)3+3K2C2O4+3H2C2O4═2K3[Fe(C2O4)3]+6H2O 

（1）制備1mol 三草酸合鐵酸鉀至少需要H2O2的物質(zhì)的量為_(kāi)___________。

（2）制備過(guò)程中需防止草酸被H2O2氧化，寫(xiě)出草酸被H2O2氧化的化學(xué)方程式：______________。

（3）[K3[Fe(C2O4)3·xH2O]（三草酸合鐵酸鉀晶體）是一種光敏材料，為測(cè)定該晶體中草酸根的含量和結(jié)晶水的含量，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱量9.820g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．

②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2O42-全部轉(zhuǎn)化成CO2時(shí)，恰好消耗24.00mL 0.1000mol/L KMnO4溶液。

計(jì)算該晶體的化學(xué)式，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

（Ⅰ）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱酸

HCOOH

HClO

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數(shù)(25 ℃)

Ka＝1.77

×10－4

Ka＝4.0

×10－8

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝4.7×10－11

Ka1＝1.54×10－2

Ka2＝1.02×10－7

(1)室溫下①0.1 mol·L－1 HCOONa，②0.1 mol·L－1 NaClO，③0.1 mol·L－1 Na2CO3，④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液的pH由大到小的關(guān)系為_(kāi)_____________________。

(2)濃度均為0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-濃度從大到小的順序?yàn)開(kāi)___________________。

(3)少量CO2通入到過(guò)量的NaClO溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________。

(4)常溫下，pH＝3的HCOOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)_________________。

（Ⅱ）某小組運(yùn)用工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的原理，用如下圖所示裝置電解K2SO4溶液。

①該電解槽中通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_______（填“>”“<”或“一”）通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)；

②圖中a、b、c、d分別表示有關(guān)溶液的pH，則a、b、c、d由小到大的順序?yàn)?_____________；

③電解一段時(shí)間后，B出口與C出口產(chǎn)生氣體的質(zhì)量比為_(kāi)_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年江西省南昌市高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將4molA氣體和2molB氣體在2 L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol·L-1·s-1 ；

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol·L-1·s-1；

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30％ ；

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol·L－1。

其中正確的是（ ）

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)的操作，通常情況下不能相互接觸的是

A. 用膠頭滴管向試管中滴加液體時(shí)，滴管尖端與試管內(nèi)壁

B. 過(guò)濾操作中，玻璃棒與三層濾紙

C. 過(guò)濾操作中，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁

D. 分液操作中，分液漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

關(guān)于反應(yīng)：HgS+O2＝Hg+SO2，下列敘述不正確的是

A. O2在反應(yīng)中作氧化劑 B. 該反應(yīng)轉(zhuǎn)移了4e－

C. Hg是被還原得到的產(chǎn)物 D. HgS既是還原劑又是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：河北省2016-2017學(xué)年高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列各離子組在指定的溶液中一定能大量共存的是 （ ）

①常溫在C(H+)/C(OH-)= 10-10溶液中：K+、Na+、CH3COO-、SO42﹣

②常溫pH=11的溶液中：CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣

③水電離出的H+濃度c(H+)=10﹣12mol•L?1的溶液中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、S2O32﹣

④使甲基橙變紅色的溶液中：Fe3+、NO3﹣、Na+、SO42﹣

A. ①②③ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年福建省高一下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A. 用小蘇打(NaHCO3)治療胃酸(HCl)過(guò)多：CO32-+2H+ =CO2↑+H2O

B. 氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：Fe3++Cu=Fe2++ Cu2+

C. 氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+2H+= Mg2++2H2O

D. Fe3+與I-反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++2I-= Fe2++ I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年廣東省廣州市高一上學(xué)期期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A. Na與氧氣反應(yīng)因氧氣用量不同，產(chǎn)物不同

B. Na2O和Na2O2中陽(yáng)陰離子物質(zhì)的量之比均為2:1

C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性，它們都屬于堿

D. Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，它們都屬于堿性氧化物

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