下列說法正確的是

A. Na與氧氣反應因氧氣用量不同,產(chǎn)物不同

B. Na2O和Na2O2中陽陰離子物質的量之比均為2:1

C. Na2CO3和NaHCO3的水溶液都呈堿性,它們都屬于堿

D. Na2O和Na2O2都能與水反應生成對應的堿,它們都屬于堿性氧化物

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:河北省2016-2017學年高一下學期開學考試化學試卷 題型:選擇題

設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是

A. 常溫常壓下,22.4LH2O中含有的氫原子數(shù)為2NA

B. 17gNH3與18 g H2O所含有電子數(shù)均為10NA

C. 2.7 g Al與足量的NaOH溶液反應,生成H2的分子數(shù)為0.1NA

D. 1 mol HCl氣體中的分子數(shù)與2L 0.5 mol/L鹽酸中的溶質粒子數(shù)相等

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年新疆兵團農二師華山中學高一下學期學前考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

已知三個氧化還原反應:

①2FeCl3+2KI=2FeC12+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2 =2FeCl3

③2KMnO4+16HCI(濃)=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+、I一、Cl—共存,要將I—氧化除去而不氧化Fe2+和Cl—,則可加入的試劑是

A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗能達到預期目的的是

編號

實驗內容

實驗目的

A

向某待測液中通入Cl2 ,再滴入2滴KSCN溶液后,溶液變?yōu)檠t色

證明該待測液中一定含有Fe2+

B

向某待測液中加入鹽酸,產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體

證明該待測液中一定含有CO32-

C

把硫酸酸化的H2O2溶液滴入FeCl2溶液中,溶液變成黃色

證明H2O2氧化性大于Fe3+

D

向Al(0H)3沉淀中分別加入鹽酸和氨水,沉淀都會溶解

證明Al(0H)3是兩性氫氧化物

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年廣東省廣州市高一上學期期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實驗現(xiàn)象正確的是

A. 向稀的Na2CO3和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液均有白色沉淀產(chǎn)生

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水均有白色沉淀產(chǎn)生

C. CCl4萃取碘水中的碘單質后,液體分層,紫紅色在上層

D. 將足量Na2O2投入FeCl2溶液中, 有氣泡產(chǎn)生并最終得到白色沉淀

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科目:高中化學 來源:2017屆廣西省高三2月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:填空題

醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等,以工業(yè)碳酸鈣(含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質)生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2、2H2O的質量分數(shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:

已知:

氫氧化物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Al(OH)3

開始沉淀時的pH

2.3

4.0

開始溶解時的pH

7.8

完全沉淀時的pH

3.7

5.2

完全溶解時的pH

10.8

(1)CaCO3與鹽酸反應的離子方程式___________。

(2)“除雜”操作是加入氫氧化鈣,調節(jié)溶液的pH范圍為________,目的是除去溶液中的少量Al3+、Fe2+。

(3)過濾時需用的比玻璃器有__________。

(4)“酸化”操作是加入鹽酸,調節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①防止氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳;②防止Ca2+在蒸發(fā)時水解;③_______。

(5)蒸發(fā)結晶要保持在160℃的原因是__________。

(6)測定樣品中Cl-含量的方法是:稱取0.750 0 gCaCl2·2H2O樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;用0.050 00 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(用K2Cr2O2),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。

①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有________。

②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)為_______。(保留四位有效數(shù)字)

③若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數(shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因有________;__________。

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科目:高中化學 來源:2017屆廣西省高三2月月考理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

我國古代科技高度發(fā)達,下列有關古代文獻的說法,錯誤的是

A. 晉代葛洪的《抱樸子》記載“丹砂燒之成水銀,積變又成丹砂”,是指加熱時丹砂(HgS)熔融成液態(tài),冷卻時重新結晶為HgS晶體

B. 漢朝的《淮南萬畢術》、《神農本草經(jīng)》記載“白青(堿式碳酸銅)得鐵化為銅”,“石膽…能化鐵為銅”都是銅可以用鐵來冶煉

C. 清初《泉州府志》物產(chǎn)條載:“初,人不知蓋泥法,元時南安有黃長者為宅煮糖,宅垣忽壞,去土而糖白,后人遂效之!痹摱挝淖钟涊d了蔗糖的分離提純采用了黃泥來吸附紅糖中的色素

D. 明朝的《本草綱目》記載“燒酒非古法也,自元時創(chuàng)始,其法用濃酒和糟入甑(指蒸鍋),蒸令氣上,用器承滴露!痹摱挝淖钟涊d了白酒(燒酒)的制造過程中采用了蒸餾的方法來分離和提純

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科目:高中化學 來源:2017屆江蘇省高三下學期期初考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

以NaCl等為原料制備KClO4的過程如下:

①在無隔膜、微酸性條件下,發(fā)生反應:NaCl+H2O—NaClO3+H2↑(未配平)

②在NaClO3溶液中加入KCl發(fā)生復分解反應,降溫結晶,得KClO3。

③一定條件下反應:4KClO3=3KClO4+KCl,將產(chǎn)物分離得到KClO4。

(1)電解時,產(chǎn)生質量為2.13g NaClO3,同時得到H2的體積為____________L(標準狀況)。

(2)向NaClO3溶液中加入KCl能得到KClO3的原因是________________。

(3)該過程制得的KClO4樣品中含少量KCl雜質,為測定產(chǎn)品純度進行如下實驗:

準確稱取5.689g樣品溶于水中,配成250mL溶液,從中取出25.00mL于錐形瓶中,加入適量葡萄糖,加熱使ClO4-全部轉化為Cl- (反應為:3 KClO4 +C6H12O6 ═ 6 H2O + 6 CO2↑ + 3 KCl),加入少量K2CrO4溶液作指示劑,用0. 20mol/L AgNO3溶液進行滴定至終點,消耗AgNO3溶液體積21.00mL。滴定達到終點時,產(chǎn)生磚紅色Ag2CrO4沉淀。

① 已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若c(CrO42-)=1.1×10-4mol/L,則此時c(Cl-)=________________mol/L。

② 計算KClO4樣品的純度(請寫出計算過程。)______________________________

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年江西省南昌市高一下學期分班考試化學試卷(解析版) 題型:填空題

按要求填空:

(1)將質量比為7∶15的N2和NO混合,則混合氣體中N2和NO的物質的量之比為______;氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_______;22克該混合氣體在標準狀況下的體積為_________。

(2)在氯化鎂和硫酸鎂的混合液中,若Mg2+與Cl-的物質的量濃度之比為4∶3時,則.Mg2+與SO物質的量濃度之比為______。

(3)將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中,溶液中的Cu2+全部被還原時,“鐵片”變?yōu)?.4g,則原c(CuSO4)為___________mol/L 。

(4)使4.48 L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到3.36 L(標準狀況下)氣體,這3.36 L氣體的質量是 _________ g 。

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